40 в 1,5л 1м раствора хлорида хрома (3) внесли избыток магния. вычислите объём выделившегося газа

Дано:
m(HCl)=37г.
V(SO₂)=5,6л.

m(Na₂S) -?
1. Запишем уравнение реакции:
Na₂S +  2HCl =2NaCl + H₂S
2. Определим количество вещества сероводорода объемом 5,6л.
Vm(H₂S)=22,4л./моль
n = V ÷ Vm= 5,6л ÷ 22,4л./моль=0,25моль
4. Анализируем: при взаимодействии 1моль сульфида серы выделяется 1 моль сероводорода, тогда при выделении 0,25 сероводорода необходимо 0,25моль сульфида натрия.
5. Определяем массу сульфида натрия количеством вещества 0,25моль:
M(Na₂S)=23x2+32=78г./моль
m(Na₂S) = n x M= 0,25 х 78г./моль=19,5г.
6. ответ: для получения сероводорода объемом 5,6л. потребуется 19,5г. сульфида натрия.

 ZnSO4 сульфат цинка, соль, H2SiO3 кремниевая кислота, кислоты , PCL5 Хлорид фосфора (V), соль , Cr(OH)3  гидроксид хрома (III), основание, SeO3 оксид кремния (VI), оксиды , NH3  аммиак, гидрид, FeSO4 сульфат железа (II), соль , HF фтороводородная кислота, кислоты , РbO оксид свинца (II), оксид , . Cu(OH)2 гидроксид меди (II), основание , NaH гидрид натрия, гидриды , H3PO4 ортофосфорная кислота, кислота ,Al2(SO4)3 сульфат алюминия, соль , Fe(OH)2 гидроксид железа (II) , CH4 метан, алкан , Cl2O7 оксид хлора (VII), оксид