ответ:
характеристика элемента лития.
1) символ - li, порядковый номер - № 3 , название элемента - литий , атомная масса ar=7
2) группа - 1, подгруппа- главная , второй период
3) строение атома лития:
заряд ядра атома лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона - n⁰)
вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона. на последнем втором уровне у лития 1- эс(2s¹) электрон.
4) модели (схемы) строения атома лития:
а) модель атома лития при дуг: ₊₃li )₂)₁
б) модель атома лития при электронной формулы лития:
₊₃li 1s²2s¹
в) электронно-графическая модель атома:
2уровень ↑
1уровень ⇅
₊₃li
5) молекула простого вещества лития одноатомная -li . литий металл, проявляет только восстановительные свойства. валентность лития равна 1, степень окисления+1
6) формула высшего оксида - li₂o
7) формула гидроксида lioh - это щелочь
8) летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития lih - порошок белого цвета, с ионным типом связи.
объяснение:
1) В p-блок входят последние шесть элементов главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.
2) Область применения металлов определяется их индивидуальными физическими свойствами. При этом применение цветных и черных металлов в промышленности обеспечивает приблизительно 72-74% в общем объеме мировой продукции. Более 90% от объема используемых в производстве металлов составляет железо и его сплавы с углеродом (чугун, сталь, ферросплавы) и другими элементами. Значение металлов в современной промышленности трудно переоценить. В настоящее время именно они являются основными конструкционными материалами и широко используются в различных сферах производства.
3) 1. Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы свысшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются отосновных к кислотным.
2. В группа хсверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этомможно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.
3. Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
4. В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются.
