1. Даны формулы веществ: ZnO, CO2, H2SO4, Mg(OH)2, FeSO4, HCI, K2S, H2O, NaOH, N2O, ZnCI2 Распределите данные вещества по основным классам неорганических соединений, солям дайте названия.
2. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:
- оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота
- гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
- серная кислота + натрий → сульфат натрия + водород
- нитрат серебра + хлорид бария → хлорид серебра + нитрат бария
3. Дана схема превращений:
NaOHFe(OH)3--t--XFe2(So4) 3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. Охарактеризуй элемент – кальций по плану:
1) положение в п.с.
2)электронное строение атома
3)формулы высшего оксида и гидроксида или кислоты
4)формула водородного соединения.
5)характер соединения.

1. c кислотами:

naoh + ncl = nacl + h2o

2. с кислотными :

2naoh + co2 => na2co3 + h2o

2naoh + so2 => na2so3

3. с солями тяжелых металлов:

сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl

4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

zno + 2naoh → na2zno2 + h2o

5. с неметаллами:

4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.

3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o

6. c галогенами:

2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)

6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o

7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]

Ch₃cooh + naoh  →  ch₃coona + h₂ oобразовавшаяся соль - ацетат натрия1. находим массу нового раствора48 + 16 = 64 г.2.  находим массы уксусной кислоты, и гидроксида натрия, для вычисления массы ацетата натрияm(ch₃cooh) = 48 · 0,15 = 7,2 г. - избыток m(naoh) = 16 · 0,2 = 3,2 г. - недостаток 3.  рассчитываем массу ацетата натрия по уксусной кислоте        7,2 г.                  m г. ch₃cooh →  ch₃coona  60 г/моль          82 г/моль m(ch₃coona) =  г. 4.  рассчитываем массовую долю ацетата натрия в новом растворе ω =  % ответ:   массовая доля соли в новом растворе 15,375%