1. Приготування соку буряка. Потертий на дрібній терці буряк середнього розміру покла- дить на марлю, складену учетверо, і вичавте сік. 1-2 столові ложки соку розведіть у чверті склянки кип'яченої води. 2. Дослідження дії соку лимона на сік буряка. Розріжте лимон навпіл, і, стискаючи його, вичавте сік у про- зору склянку. Наберіть піпеткою розчин соку буряка і додайте по краплях у лимонний сік. Що гаєте? 3. Дослідження дії розчину харчової соди на сік буряка. 1 чайну ложку харчової соли розчиніть у половині склянки кип'яченої води. Наберіть піпеткою розчин соку буряка і до- дайте по краплях у розчин харчової соди. Шо гаєте?
4. Дослідження дії мильного розчину на сік буряка. Настругайте ножем 1-2 чайні ложки господарського мила і розчиніть у половині склянки гарячої кип'яченої води, для кращого розчинення вміст склянки ретельно перемішайте чайною ложечкою. Наберіть піпеткою розчин соку буряка і до- дайте по краплях у розчин мила. Що гасте? 5. Які висновки можна зробити на основі виконаних дослідів? Чи можна сік буряка використовувати як індикатор (подібно до лакмусу, метилоранжу чи фенолфталеїну)? 6. Результати дослідів, свої висновки та міркування запишіть у робочому зошиті.

D(H2)SixFy = M(SixFy)/2г.моль=52

Находим молярную массу соединения кремния с фтором :

M(SixFy)= 2г.моль • 52 = 104г.моль

По условии сказано что массовая доля кремния 26,92%, следуя из этого мы находим молярную массу кремния, т.к мы нашли общую молярную массу соединения:

M(Six)= 104г.моль • 26% / 100% = 28

Из этого ясно что формула кремния - SiF4 , просто зная валентности мы нашли формулу, но чтобы убедиться нужно сделать проверку, т.к формула может быть и такой - SiF2 .

Из условии сказано что плотность соединения по водороду равна - 52 :

D(H2)SiF4 = M(SiF4)/2 = 104г.моль/2г.моль = 52

Итак у нас плотности совпали, а значит формула SiF4

ответ: Формула соединения - SiF4

Объяснение:

надеюсь смог и объяснить более подробно

ответы на онлайн мектеп на тему ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ, МЕСТОРОЖДЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ФОСФОРА В КАЗАХСТАНЕ

Объяснение:

3 задание

высокая химическая активность

4 задание

2Р+3Са->Са3Р2

т.к. кальций является металлом, он отдает электроны, а фосфор присоединяет электроны

5 задание

Р⁰-5е=Р+⁵

6 задание

Оксид фосфора (V) представляет собой белый гигроскопичный порошок, поэтому он хранится в закрытой

колбе.

Оксид фосфора (V) – кислотный

оксид. Подобно другим кислотным

оксидам, реагирует с водой, образуя (не основания, я не помню что там) прикреплю фото

, и реагирует со щелочами

, образуя соль и воду

7 задание

прикреплено в фото

8 задание

Нитрат серебра и ортофосфат натрия вступают в реакцию, так как оба вещества являются растворимыми солями. При их взаимодействии катионы серебра и фосфат -анионы связываются, образуя желтый осадок. Ортофосфорная кислота содержит фосфат-ионы, поэтому также образует желтый осадок ортофосфата серебра

9 задание

156,8г

НАДЕЮСЬ ЧТО