Умоляю очень До складу хімічної формули входять:
1 атом Кальцію, 1 атом Карбону та 3 атоми Оксисену . Запишіть формулу сполуки і обчисліть масову частку Карбону у ній.

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1×164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.

Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. =380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1моль 1 моль

1×17 г 1×80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

Объяснение:

При пропускания пропан и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л н. у СО2 Вычислите массовую долю пропан в исходной смеси?

Из  двух  газов с  бромом  будет  реагировать  только  ацетилен

                                       Br     Br

                     1,3               I       I

НС≡СН   +  2Br2   =     HC  -  CH

                                         I       I

                                        Br     Br

Тетрабромэтан выпадет  в  осадок   и  именно   массу   присоединившегося  к  брому  ацетилена  и  возрастет  масса  склянки  с бромной   водой.

Найдем  количество  ацетилена  в  смеси  газов.

1,3 г  :  26 г/моль = 0,05  моль   = 1,12  л.

  1,12 л                   2,24 л

   С2Н2  +  2,5 О2  = 2СО2   +  Н2О

Остальной  объем  углекислого  газа  выделился  при  сгорании  пропана  

14 л  -  2,24 л  = 11,76  л  

Запишем   уравнение  горения  пропана      

                             11,76 л

С3Н8  +  5O2  =  3CO2  +  4H2O

Объем образовавшегося  при  сгорании  пропана диоксида  углерода  известен,  11,76 л.  Следовательно,  объем  пропана  будет  в  3 раза  меньше:  11,76 :  3 =  3,92 л    или  0,175  моль   Масса  этой  порции  пропана  будет   равна   44 г/моль × 0,175  моль  7,7 г

Тогда  масса  газовой  смеси  1,3 г (масса  ацетилена) +  7,7 г (масса  пропана)  =  9 г

    ω(С2Н2) =  1,3 г : 9 г = 0,144  или 14,4 %  по  массе

    ω(С3Н8)  =  7,7 г : 9 г  = 0,856    или  85,6%   по массе