1.металлические свойства элементов 3 периода с увеличением порядкового номера:
1)убывают 2)возрастают 3)не изменяются 4)меняются
2.щелочные металлы находятся в А) IБ группе Б) IIA группе В) IA группе Г)IIБ группе
3.число электронов на внешнем уровне у атома железа 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4.металл с наименее выраженными металлическими свойствами 1)алюминий 2)магний 3)натрий 4)калий
5.при комнатной температуре с водой взаимодействуют оба металла 1)калий и медь 2)алюминий и магний 3)олово и цинк 4)натрий и кальций
6.при взаимодействии кальция с водой образуются 1)гидроксид кальция и водород 2)оксид кальция и водород 3)только гидроксид кальция 4)оксида кальция и гидроксид кальция

1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.

2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:

m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г

3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:

m(p-p) =  155 - 53,6 = 101,4 г

4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:

ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138

Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.

Значит, концентрация равна 1,38%

ответ: 1,38%

Окисление перманганатом калия в кислой среде:                        

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O 

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5                               

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1                       

В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:       

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4                             

 Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3                             

 Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1                        

В    нейтральной    среде   ион    марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.

Подробнее - на -

Объяснение: