Часть А
1. ( ) Электронная оболочка атома самого активного неметалла IV группы
1) 2е, 8е, 5е 3) 2е, 4е 2) 2е, 8е, 6е 4) 2е, 8е, 4е

2. ( ) В ряду элементов натрий → магний → алюминий
1) увеличивается число электронных слоев;
2) увеличивается число электронов во внешнем слое;
3) уменьшается число протонов в ядре;
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

3. ( ) Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между атомами:
1) металлов и неметаллов; 2) разных неметаллов;
3) разных металлов; 4) одинаковых неметаллов

4. ( ) Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:
1) Сu(OH)2, КОН, Н2S, Al2O3 2) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3, К2S
3) Fe(OH)3, Н2SiO3, Na2S, P2O5 4) Ва(OH)2, FeСl3, Н3РO4, СаО

5. ( ) С каждым из веществ, формулы которых ВаСl2, Сu(OH)2, Fe, будут
взаимодействовать растворы:
1) сульфата цинка 2) гидроксида натрия
3) серной кислоты 4) нитрата магния

6. ( ) Схеме превращений S-2 → S0 соответствует уравнение химической реакции:
(определить степень окисления)
1) 2Н2S + О2 = S + Н2О 2) 2Н2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
3) Н2S + Рb(NO3)2 = РbS + 2HNO3 4) 2Na + S = Na2S

7. ( ) Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) Тi + C = TiC 2) ZnO + C = Zn + CO
3) CO2 + Na2O = Na2CO3 4) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

8. ( ) Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната натрия и азотной кислоты; 2) нитрата меди (II) и хлорида натрия;
3) гидроксида кальция и соляной кислоты; 4) гидроксида калия и сульфата железа (II)
Напишите реакцию.

9. ( ) В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой
коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
Напишите реакцию.

10. ( ) В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ + 2ОН- = Сu(OH)2
взаимодействует пара электролитов:
1) СuSO4 и Fe(OH)2 2) СuСl2 и Ва(OH)2
3) Сu2SO3 и NaОН 4) Сu2S и КОН
Напишите реакцию.

Часть Б

11. ( ) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
t
C + HNO3 (конц.) →CO2 + NO2 + H2O

12. ( ) Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2
Для третьего уравнения реакции составьте молекулярное уравнение химической реакции, полное ионное уравнений и сокращенное ионное уравнение.

13. ( ) Решите задачу. При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом
1) 2,24л 2) 4,48л 3) 11,2л 4) 44,8л

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.

готово

Объяснение:

Часть А

CO2- это  Г) оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II) взаимодействует с  Г) кислородом

Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции

Б) C⁰ +Zn⁺²O = Zn⁰+ C⁺²O

С⁰ -2е⁻ = С⁺²      | 1 - восстановитель, процесс окисления

Zn⁺² + 2e⁻ = Zn⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Исходными веществами в процессе фотосинтеза являются вода и

Г) оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV) не взаимодействует с Г) кислородом

Часть В.

Выберите характеристики физических свойств оксида углерода (IV)

Б) газ, без цвета и без запаха

Д) хорошо растворяется в воде