НI + Li=

Н2S + 2Li= Li2S +Н2

Н2S + Аl= Ai2S3 + Н2

Н2S + Ва=

Н2SО4 + Nа=

+ 2- 0 +3 2- 0

Н2SО4 + АI= АI2 (SО4)3+ Н2

+ 3- 0

Н3РО4 + К=

+ 3- 0

Н3РО4 + Мg=

+ 3- 0

Н3РО4 + Аi=

НI + Li2О= LiI +Н2О

НВr + МgО=

Можно сделать уравнения химических реакций и уравнять их.

3 Cu  + 8 HNO3  → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)

2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O

3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)

2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)

8 HNO3 + 3 H2S  → 3 H2SO4  + 8 NO  + 4 H2O  

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)

S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4

S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)

2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2

4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)

6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)

Задание №1. Ca и Ba - элементы второй группы главной подгруппы. В периодической системе сверху вниз увеличиваются металлические свойства. Это объясняется тем, что сверху вниз увеличивается число энергетических уровней, следовательно увеличивается радиус атома. Чем больше радиус атома, тем меньше энергия ионизации. Энергия ионизации  (энергия, которую необходимо затратить для отрыва e от атома и превратить его в ион) - уменьшается, а чем меньше энергия ионизации, тем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее металлические свойства. 
ответ: Ba (Барий)

Задание №2. P и Cl - элементы третьего малого периода. В периодической системе слева направо увеличиваются неметаллические свойства. Это объясняется тем, что слева направо уменьшается радиус атома. Чем меньше радиус атома, тем больше энергия сродства к электронам (характеристика неметалличности). Это энергия, которая выделяется при присоединении к атому электронов. чем больше энергия сродства к электронам, тем сильнее выражены неметаллические свойства. 
ответ: Cl (Хлор)