ответ: Элемент 8 группы, побочной подгруппы. Степени окисления: 0; +2; +3. С кислородом образует амфотерный оксид Fe2O3. Не вступает в реакцию с водой, но его гидроксиды разлагаются до 2Fe(OH)3—>F2O3 + 3H2O; Fe(OH)2—>FeO + H2O. С вступает в реакцию замещения с разбавлеными кислотами, проявляя 2-х валентность, например Fe + H2SO4(разб.)—>FeSO4 + H2⬆. С концентрированными кислотами реагирует только при температуре, проявляя 3-х валентность, на холоду идет пассивация металла. Например 2Fe + 4H2SO4(конц.)—>Fe2(SO4)3 + S⬆ + 4H2O. Со щелочами не вступает в реакцию замещения т.к. стоит после них в ряду активности металлов. Но его амфотерный гидроксид может взаимодействовать как и со щелочами так и с кислотами. Применения железа: Сплавы железа (чугун и сталь) являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Оксид железа(III) применяется для производства чугуна и стали, приготовления коричневой краски. Ферриты используются при производстве теле- и радиоаппаратуры, компьютеров, средств связи.
Объяснение:
Объяснение:
Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.
Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.
Кислота: Соляная HCl
Средняя соль: Хлорид натрия NaCl
Кислота: Хлорная HClO₄
Средняя соль: Перхлорат натрия NaClO₄
Кислота: Серная H₂SO₄
Средняя соль: Na₂SO₄ сульфат натрия
Кислая соль: NaHSO₄ гидросульфат натрия
Кислота: Угольная H₂СO₃
Средняя соль: Na₂СO₃ карбонат натрия
Кислота: Фосфорная H₃РO₄
NaH₂PO₄ Дигидрофосфат натрия
