1.Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску:
А. Ba(NO3)2 и K2S
Б. CH3ONa и МgCl2
В. CH3COONa и К3РО4
Г. Zn(NO3)2 и AlCl3

2.При повышении температуры на 200С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится:
А. В 3 раза
Б. В 9 раз
В. В 27 раз
Г. В 81 раз

3.Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария:
А. HCl, H2, HNO3 Б. Р2О5, Н2SO4, Мg
В. SO3, КОН, Fe(OH)2
Г. SiO2, H2O, CH3COOH

4.Определите вещества Х1, Х2, Х3 в схеме превращений
уксусная кислота → Х1 → Х2 → Х3. Как называется вещество Х3 в медицине?

5.Среди веществ, формулы которых ZnS, KNO3, FeSO4, KМnO4, Na3{Cr(OH)6}, выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде.

6.Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 граммов хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10% раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.

1) "Если продукт взаимодействия веществ А и В обработать не раствором кислоты, а водой, то наблюдается выделение газа с резким запахом." и "Простое газообразное вещество А пропустили из газометра 1 через склянку 2 с концентрированной серной кислотой в кварцевую трубку 3. В трубке находилась керамическая лодочка 4 с простым веществом B." - судя по этим 2 условиям, A - азот N2, а B - какой-то металл, образ-е нитрид (с.о. N = -3, М экв. N = 14/3 = 4.667 г/моль);

2) т.е. при внес-и образ-ся нитрида в к-ту (а не в воду), выд-ся сначала NH3 ("газ с резким запахом") вст-т в р-ию с HCl с образ-м хорошо р-ой соли - NH4Cl;

3) масса N по условию = 2.45-1.47 = 0.98 г, по з. эквив-в, М экв. B = 1.47*(4.667/0.98) = 7 г/моль (соот-т М лития Li = 7 г/моль - ост-е вар-ы не рассм-м, т.к. например нитрид кремния Si3N4 не соот-т условию по физ.-хим-м св-м);

4) а) 3Li (М = 7 г/моль) + 0.5N2 = Li3N (М = 35 г/моль) - из 1.47/7 = 0.21 моль Li пол-ся 35*(0.21/3) = 2.45 г Li3N - соот-т условию;

б) NaOH + HCl = NaCl + H2O - в р-ию с 0.1*0.2 = 0.02 моль NaOH вст-о соот-но 0.02 моль HCl, т.о. n HCl, прореаг-о с Li3N по условию, = 0.3-0.02 = 0.28 моль;

в) по ур-ю: Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl для р-ии с 0.21/3 = 0.07 моль Li3N треб-ся HCl кол-м = 0.07*4 = 0.28 моль - соот-т условию (см. 4б)).

Не всегда нужно умножать именно на 29. Число, на которое надо умножать зависит от того, по какому веществу у вас дана плотность(это всегда указывают в задачах). Есть, например, плотность по водороду или же по кислороду, тогда нужно умножать на молярные массы этих веществ - 2 и 32 соответственно. 
Формула нахождения молярной массы по плотности:
D(по веществу) = M1 / M(вещества)
M1 - молярная масса искомого вещества.
D - плотность.
Так плотность по водороду находится так:
D(H2) = M1 / M(H2)
D(H2) = M1 / 2
А по кислороду:
D(O2) = M1 / M(O2)
D(O2) = M1 / 32

А 29 - это молярная(молекулярная) масса воздуха. Это величина постоянная.