1. С образованием катионов металла и анионов гидроксогруппы диссоциирует:
1)хлорид калия 2)гидроксид калия 3)серная кислота 4)углекислый газ
2.К кислотам относится
1)Na2O 2)ZnO 3)H2SO4 4)P2O5
3.Реакцией нейтрализации будет реакция:
1)FeO + HCl 2)Ca(OH)2+ H2SO4 3) Ca(OH)2+ SO3 4)FeCl2 + KOH
4.Гидроксид натрия НЕ реагирует с :
1) CO2 2) НCl 3)CaO 4) FeCl2
5.Азотная кислота будет взаимодействовать с:
1)КОН 2)CO2 3)Н2О 4) NaCl
6.Осадок образуется в результате реакции:
1)NaOH + HCl 2)NaOH + CO2 3) H2SO4 + CaO 4) Ca(OH)2+ CuCl2

1)Найдем количество вещества: для этого два литра поделим на 22,4. Именно такой объем имеет газ при нормальных условиях. 2/22,4=0,0892857 моль
2)Найдем молярную массу алкана: для этого 5,179 г. поделим на количество вещества. 5,179/0,0892857=58 г/моль
3) Алканы: вещества имеющие общую формулу. CnH2n+2. Исходя из этого составим уравнение: 12n+2n+2=58
                                 14n=56
                                 n=4, следовательно искомое вещество — бутан C4H10.
Бутан имеет два изомера н-бутан CH3–CH2–CH2–CH3
                                        изобутан CH(CH3)3

ответ: да, выпадет
Решение: 
1. Запишем уравнение реакции: 
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации: 

Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 

3. Запишем ионное уравнение образования осадка: 
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка: 
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, 
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли: 
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: 
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: 
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:

6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться