Химия 9 класс
8. С какими из перечисленных веществ взаимодействует SО3:
K2O, H3PO4, Р2О5, Ba(OH)2, ZnO, Na2SiO3, Fe2O3, Н2О, Cr2O3?
Напишите уравнения возможных реакций.
9. Какие из приведённых соединений реагируют с нитратом магния в растворе:
К2СО3, НСl, СаСl2, H2SO4, CuО, Na2SiO3, КСl, Са(ОН)2, Ва(NO3)2?
Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂               (1)

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂           (2)

O₂ + 2H₂ = 2H₂O                      (3)

1) Определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г

2) Определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
M(Mg) = 24 г/моль
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г

3) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке
ν(О₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
ν(Н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль О₂ реагирует 2 моль Н₂, следовательно, с 0,3 моль О₂ прореагирует
ν(Н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль = 0,6 моль
оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них

4) Определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3)
М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(H₂O) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г
или так
m(H₂O) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г

Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2