Контрольна робота № 3

I рівень складності

1. Написати формули гідроксидів, які відповідають таким оксидам: МgО, К 2 O,

ВаО,

СаО, Nа 2 O, FеО, Fе 2 О , А1 2 O 3 .

2. Написати рівняння реакцій, які властиві таким основам: Са(ОН) 2 , Mg{OH) 2 .

3. Обчислити масові частки металів у таких гідроксидах: NаОН, Ва(ОН) 2 .

4. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витрачається на нейтралізацію 3 моль гідроксиду алюмінію?

5. Які речовини утворюються під час нагрівання таких гідроксидів: Fе(ОН) 3 ,

Мg(ОН) 2 , Zn{ОН) 2 .

6. Який об’єм: оксиду карбону (IV) можна поглинути розчином гідроксиду кальцію кількістю речовини З моль?

7. Написати рівняння таких реакцій:

NаОН + НСІ → . Mg (ОH) 2 + H 2 S→___

Сa(ОН) 2 + НСІ → . КОН + H 2 S →

Са(ОН) 2 + H 2 SO 4 → . Fе(ОH) 2 + НСІ →

8. Обчислити кількість речовини гідроксиду кальцію, що відповідає її масі 102 г.

9. Яку масу оксиду купруму можна добути в результаті прожарювання

гідроксиду купруму масою 19,6 г?

CuSO₄       +     2NaOH  =  Na₂SO₄  +  Cu(OH)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)

n=1моль              n=2моль                     n=1моль

M=160г/моль       М=40г/моль               М=98г/моль

m=160г                m=80г                        m=98г

m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г

m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г

найдем избыток и недостаток

16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)

16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)

расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)

сост.пропорцию

16гхг

160г98г

х=(16г*98г)/160г=9,8г

или вместо пропорции можно решить так

n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль

n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль

m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г

ответ:9,8г гидроксида меди(2)

Объяснение:

1.

4Al + 3O2 = 2Al2O3   (тип реакції сполучення)

2Fe(OH)3 =t°c= Fe2O3 + 3H2O (тип реакції розкладу)

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O (тип реакції обмінк)

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (тип реакції заміщення)

2.

  +3           0        +2    

2 FeBr3 + Fe = 3 FeBr2

Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окислення)  

2 Fe⁺³+ 2 e- → 2 Fe⁺² (відновлення)  

Fe є відновником, FeBr3 є окислювачем

   +4      0                 +6        -1

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI

S⁺⁴- 2 e- → S⁺⁶ (окислення)  

2 I⁰ + 2 e- → 2 I⁻¹ (відновлення)  

H2SO3 є відновником, I2 є окислювачем.