Осуществите превращения, назовите продукты реакции:
а) CaCl2—>Ca(OH)2—>CaCO3—>Ca(HCO3)2—>CaCO3—>CaCl2.
б) MgCO3—>MgCl2—>Mg(OH)2—>MgSO4.
2. Задача. Составьте условия задачи, запишите уравнение реакции, формулы для вычислений, расчеты, ответ.
Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5% - го раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

Это уравнение как для ОВР не простое, так как степень окисления железа в равна :

Так что рассмотрим сложный оксид как сумму двух

Рассмотрим процессы

Так как количество принятых электронов равно количеству отданных, то перед кислородом идет коэффициент 2, а перед вторым уравнением тоже идет коэффициент 2:

Получается суммарно 3 атома железа отдали 8 электронов и 4 атома кислорода приняли 8 электронов

Кислород - окислитель, железо - восстановитель

Тогда суммарный коэффициент перед железом 1 + 2 = 3, а перед кислородом 2, тогда:

CxHy + O2 = CO2 + H2O
n(CO2)=n(C)= m/M = 7,92/ 44 = 0,13 моль
n(H) = 2n(H2O)= 2*m/M= 2* 3,24 / 18 = 0,36 моль
m(O)= m в-ва - m (C) - m(H)
m(C)= n* M = 0,18* 12= 2,16 г 
m(H) = n* M= 0,36 *1 = 0,36 г
m(O)= 2,52 = 2,16- 0,36 = 0 г  т.е. кислорода нет в составе неизвестного органического в-ва
найдем соотношение количеств веществ углерода и водорода чтобы вывести простейшую формулу 
n(C): n(H)= 0,18: 0,36 = 1:2 это СН2 
M (CH2)= 14 г/моль
Dвозд = М (ист)/ М (возд.) отсюда М (ист.) = D * M возд. = 2,9 *29=84,1 г/моль
М (ист)/ М (прост.) = 84,1 / 14 = 6 значит (СН2)6 это С6Н12 то есть это гексен
CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2