Объяснение:
Какая соль образуется если к раствору содержащему H3PO4 массой 4.9г добавить гидроксид калия массой 2.8г? Рассчитайте массу полученной соли
4,9 2,8 г
H3PO4 + KOH =
Молярная масса фосфорной кислоты равна 98 г/ моль. Найдем количество фосфорной кислоты: 4,9 г : 98 г/моль = 0,05 моль
Точно также рассчитаем количество вещества для гидроксида калия
2,8 г : 56 г/моль = 0,05 моль.
Значит количество фосфорной кислоты и количество гидроксида калия относятся как 1 : 1. И атом калия может вытеснить из молекулы кислоты только один атом водорода:
0,05 моль 0,05 моль 0,05 моль 0,05 моль
H3PO4 + KOH = КН2РО4 + Н2О
Молярная масса соли КН2РО4 равна 136 г/моль. Отсюда масса
образовавшейся соли составит: 136 г/моль × 0,05 моль = 6,8 г
1.192 г/мл
Объяснение:
Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты
m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г
Ну и масса раствора
m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г
Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты
m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г
Теперь можем узнать плотность
ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл
