1) Са и С; 2) К и Р
А) составьте цепочки превращений I и II;
Б) подпишите в ней все сложные вещества, которые образуются;
В) составьте уравнения всех химических реакций.​

CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓

1моль 1 моль 1 моль 1 моль

m(CuSO4) = V*p*w = 1 * 1180 * 0,16 = 188,8 г

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m/M = 188,8 / 160 = 1,18 моль

n(H2S) = V/Va = 23,2 / 22,4 ~ 1,04 моль

Так как n(CuSO4) > n(H2S), то сероводород прореагирует полность

n(H2SO4) = n(H2S) = 1,04 моль

M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 1,04 * 98 = 101,9 г

Масса раствора будет ровна первоначальной массе раствора + масса прореагировавшего сероводорода - масса выпавшего осадка

M(H2S) =2+32 = 34 г/моль

m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 1,04 * 34 = 35,36 г

M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль

m(CuS) = n(CuS) * M(CuS) = 1,04 * 96 = 99,84 г

mр-ра = 1180 + 35,36 - 99,84 = 1115,52 г

w = m(H2SO4) / mр-ра = 101,9 / 1115,52 ~ 0,091 (9,1%)

Гидрокарбонат натрия для масляной кислоты (выделение углекислого газа):
C3H7COOH + NaHCO3 = C3H7COONa +CO2+ H2O

Обесцвечивание бромной воды и выпадение осадка 2,4,6-триброманилина при добавлении к ней анилина:
C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr

Нагревание уксусного альдегида в третьей пробирке со свежеосажденным гидроксидом меди (II) приведет к образованию красного осадка оксида меди (I) и появлению запаха уксусной кислоты:
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O

ps в общем и целом реактивы для определения, что в какой пробирки и не понадобятся, все три вещества можно различить по запаху даже в виде разбавленных растворов ))