1. Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.(Даны кислоты: 1. H2SO4, 2. H4SiO4, 3. H3PO3, 4. H2Cr2O7, 5. HClO4, 6. CH3COOH)

2. Запишите уравнения реакций полной диссоциации кислот в водном растворе и укажите основность кислот. За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора?

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты с: CaCO3, Na2SiO3, Al(OH)3, NaOH, ZnO, Fe2O3. Запишите реакции в ионном виде. Почему данные реакции возможны?

1)Повышение(увеличение) температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции(т.е. сместило бы вправо в сторону продукта реакции)В данном случае реакция экзотермическая,значит равновесие сместится влево,т.е. в сторону исходных веществ.
2)Повышение давления смещает в сторону уменьшения объемов(имеются ввиду газообразных веществ).В данном случае исходных веществ 2 объема, а продуктов-всего 1 объем,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.
3) Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов.Условие же дано наоборот со снижением концентрации продукта,что приведет к большему разложению исходного вещества,значит равновесие сместится вправо,т.е. в сторону продуктов реакции.

У тебя опечатка: должно быть Ti2(SO4)3
Ti2(3+)(SO4)3(2-) + K(+)Cl(5+)O3(2-) + H2O = Ti(4+)O(2-)(SO4)(2-) + K(+)Cl(-) + H2SO4
Баланс
Ti(3+) - e = Ti(4+) | 6
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
3Ti2(SO4)3 + KClO3 + 3H2O = 6TiOSO4 + KCl + 3H2SO4

K(+)N(3+)O2(2-) + K(+)Cl(5+)O3(2-) = K(+)Cl(-) + K(+)N(5+)O3(2-)
Баланс
N(3+) - 2e = N(5+) | 3
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
3KNO2 + KClO3 = KCl + 3KNO3

K(+)Cl(5+)O3(2-) = K(+)Cl(-) + O2(0)
Баланс
O(2-) - 2e = O(0) | 3
Cl(5+) + 6e = Cl(-) | 1
Коэффициенты
2KClO3 = 2KCl + 3O2