Angliavandenilių dariniai, turintys molekulėje vieną ar kelias funkcines hidroksigrupes (-OH), vadinami alkoholiais. Kaip indikatoriai keičia spalvą vandeniniuose jų tirpaluose?
A.Alkoholiai turi ir rūgštinių, ir bazinių savybių – spalva priklauso nuo indikatoriaus.
B.Alkoholiai turi bazinių savybių – lakmusas pamėlynuoja.
C.Alkoholiai turi rūgštinių savybių – lakmusas paraudonuoja.
D.Alkoholiai neturi nei rūgštinių nei bazinių savybių, taigi spalvos nekeičia.
Padėkite prašau.

1) Фенол не вза­и­мо­дей­ству­ет с 
ме­та­ном

2) Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о фе­но­ле? А. Фенол вза­и­мо­дей­ству­ет с бром­ной водой. Б. Для фе­но­ла ха­рак­тер­ны ос­нов­ные свой­ства. *
верно толь­ко А

3) Фенол не вза­и­мо­дей­ству­ет с *

бен­зо­лом

4) Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о фе­но­ле? А. Фенол про­яв­ля­ет свой­ства силь­ной кис­ло­ты. Б. Фенол ре­а­ги­ру­ет как с бром­ной водой, так и с азот­ной кис­ло­той. *

Верно толь­ко Б

5) Бром­ная вода вза­и­мо­дей­ству­ет с *
фе­но­лом

6) Два изо­мер­ных между собой про­дук­та об­ра­зу­ют­ся при де­гид­ра­та­ции *
бутано­ла-2

7) И фенол, и эта­нол вза­и­мо­дей­ству­ют с *
ме­тал­ли­че­ским на­три­ем

8) И гли­це­рин, и эта­нол вза­и­мо­дей­ству­ют с *
азот­ной кис­ло­той

9) Хло­ро­во­до­род не вза­и­мо­дей­ству­ет с *
фе­но­лом

10) И с ме­тал­ли­че­ским на­три­ем, и с гид­рок­си­дом меди(II) ре­а­ги­ру­ет *
эти­лен­гли­коль

К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O

На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный  молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.

Пропорция:

98 - 94

5 г - х

х=5*94/98=4,8 г

При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.

Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.

Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль

По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.

В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%