S + H2 = H2S (нагревание). 2 H2S + O2 = 2S + 2H2O (при недостатке кислорода или охлаждение пламени внесением холодного предмета ) S + O2 = SO2 (горение серы); SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( пропускание сернистого газа через раствор щелочи,условия обычные) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2(обычные условия,реакция ионного обмена) 2SO2 + O2 = 2SO3( при обычных условиях протекает медленно,ускоряется при температуре 450 градусов по С и в присутствии катализаторов(мелко раздробленной платины,оксидов ванадия,хрома или железа.)
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
