1. Укажите функциональную группу аминов:

А. – NH 2 Б. – NO 2 В. – СOH Г. – OH

2. Укажите формулу анилина:

А. C 6 H 5 -NН 2 Б. C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 В. (C 6 H 5 ) 2 NH Г. (C 8 H 17 ) 2 -NH

3. В производстве каких веществ используется анилин:

А. красителей Б. лекарств В. удобрений Г. пищевых продуктов

4. Среди приведенных групп укажите пептидную (амидную) группу:

А. –NH 2 Б. –NO 2 В. – COOH Г. - CO-NH

5. Среди предложенных веществ укажите аминокислоты:

А. глицерин Б. аланин В. глицин Г. гемоглобин

6. Сколько аминокислот наиболее часто встречается в составе белков:

А. 8 Б. 12 В. 20 Г. 24

7. Среди предложеных веществ укажите белок:

А. лизин Б. анилин В. инсулин Г. крахмал

8. Укажите процесс, который происходит во время нагревания раствора белка:

А. гидратация Б. гидрирование В. денатурация Г. образование полипептидов

9. Какая из реакций используется для качественного определения белков:

А. денатурации Б. этерификации В. гидратации Г. ксантопротеиновая

10. Какой из углеводов входит в состав нуклеиновых кислот:

А. рибоза Б. глюкоза В. фруктоза Г. галактоза

11. Закончите уравнение реакции горения диметиламина: NH(CH 3 ) 2 + O 2 = CO 2 + Н 2 O + N 2

Укажите общую сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения:

А. 28 Б. 34 В. 43 Г. 49

12. Анилин получают восстановлением нитробензена водородом:

C 6 H 5 -NО 2 + 3H 2 = C 6 H 5 -NН 2 + 2Н 2 O

Сколько анилина образуется при восстановлении водородом 24,6 г нитробензена?

А. 12.4 г Б. 18,6 г В. 37,2 г Г. 93 г

n = m/M, где m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль) ⇒ m = n * M

а) 2 моль ВаСl2

M[BaCl2] = Ar[Ba] + Ar[Cl] * 2 = 137 + 35 * 2 = 208 г/моль

n (BaCl2) = 2 моль

n (BaCl2) = 2 * 208 = 416 г.

б) 2,4 моль HNO3

M[HNO3] = Ar[H] + Ar[N] + Ar[O] * 3 = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n (HNO3) = 2.4 моль

n (HNO3) = 2.4 * 63 = 151.2 г.

в) 1,5 моль Al(OH)3

M[Al(OH)3] = Ar[Al] + Ar[O] * 3 + Ar[H] * 3 = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль

n (Al(OH)3) = 1.5 моль

n (Al(OH)3) = 1.5 * 78 = 117 г.

г) 1.8 моль H2Cr2О7

M[H2Cr2O7] = Ar[H] * 2 + Ar[Cr] * 2 + Ar[O] * 7 = 1 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 = 218 г/моль

n (H2Cr2О7) = 1.8 моль

n (H2Cr2О7) = 1.8 * 218 = 392.4 г.

д) 18 моль FeCl2

M[FeCl2] = Ar[Cl] * 2 + Ar[Fe] = 35 * 2 + 56 = 127 г/моль

n (FeCl2) = 18 моль

n (FeCl2) = 18 * 127 = 2286 г.

Объяснение:

1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + sO4 2- = BaSO4

2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Ag+ + Cl- = AgCl

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)

2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

СuO + SO3 = CuSO4

CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2

Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4

Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.