1. Составьте электронно-графические схемы атомов элементов с
порядковыми номерами 6 и 17 в нормальном и возбужденных
состояниях. К какому электронному семейству относится каждый из
этих элементов?
2. а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) CuCl2 и K2S;
б) К2СО3 и НСl;
в) Na3PO4 и CaCl2;
б) Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
реакций взаимодействия между следующими веществами:
а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) карбонатом калия и азотной кислотой;
в) сульфитом натрия и соляной кислотой.
3. а) Определите степени окисления всех компонентов, входящих в
состав следующих соединений:
H2S, SO2, K2MnO4, H2SO4, KNO2, NH4Cl, K2CrO4.
б) Методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции:
P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO;
KIO3 + Na2SO3 + H2SO4  I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
4. С целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли кобальтом.
Какое это покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнение
атмосферной коррозии данного изделия при нарушении целостности
покрытия.
5. Вычислите молярную концентрацию 20% раствора хлорида кальция
плотностью 1,178 г/см3
.
6. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного
раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определите его массу.
7. Осуществите цепочку химических превращений:
Na → NaOH →Na2SO4→BaSO4
↓
NaCl → NaNO3

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) -> 2Fe(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 2Fe(+3) + 3H2O

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3

H3PO4 + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O

FeS + 2HCl -> FeCL2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-)+ H2S
FeS + 2H(+) -> Fe(+2) + H2S

2) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
    H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
   LiOH + HBr -> LiBr + H2O