Протягом доби на одній з теплоелектростанцій спалюють 2 000 т вугілля. При цьому за до спеціальних фільтрів вловлюють 120 т сульфур (IV) оксиду. Обчисліть масу сульфатної кислоти, яку можна одержати з 80 % одержаного за 30 днів оксиду.​

Объяснение:

Характеристика кальция:  

1) Название элемента -кальций,  химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,  

атомная масса Ar=40  Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.  

Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома кальция:  

а). Модель атома кальция при дуг:  ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):  

₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  

в).Электронно-графическая модель атома кальция:  

4уровень s⇅    

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₀Ca  

4. Простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция  в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов с ионной связью.

Характеристика селена:

1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  которых располагаются 34 электрон.  

2. Изобразим модель атома селена:

а) Модель атома с дуг:

₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆  

б). Модель атома, через электронную  формулу (электронная конфигурация):    

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p      ⇅↑ ↑

4уровень s ⇵  

                 d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                 p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₄ Se

4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, высшая  валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами  селен  окислитель.  

5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе  одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются  кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;  полний металл.  

7. Формула высшего оксида:  SeO₃– кислотный оксид  

 8. Формула гидроксида: H₂SeO₄  селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.

 9. Соединение с водородом ,  H₂Se селеноводород (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет  собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.  

HI+KHCO3--->KI+CO2+H2O
6KI+K2Cr2O7+H2SO4--->3I2+4K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

3I2+2AI=2AII3
Йод. Иодид аллюминия

2AII3+3K2S+6H2O=2AI(OH)3+6KI+3H2S(стрелка вверх)

Дано:
m(KOH)=5,6гр
m(NH4CI)=5гр
m(H2O)=50гр
Найти:w-NH3?

Решение:
KOH+NH4CI=KCI+NH3+H2O
NH3+H2O=NH3*H2O

M(KOH)=56г/моль
n(KOH)=m/M=5,6/56=0,1моль
M(NH4CI)=53,5г/моль
n(NH4CI)=m/M=5/53,5=0,093моль
NH4CI в недостатке расчет ведем по нему:
n(NH4CI)=n(NH3)=0,093моль
M(NH3)=17г/моль
m(NH3)=n*M=0,093*17=1,59гр
w(NH3)=m(ве-ва)/m(ра-ра)
1,59/50+1,59=3%

Дано:
w(HNO3)=10%
p(HNO3)=1,06гр
Найти V (ра-ра HNO3)
Решение:
NH3*H2O+HNO3(разб)=NH4NO3+H2O
n(NH3)=0,093моль
n(NH3)=n(HNO3)=0,093моль
M(HNO3)=63г/моль
m(HNO3)=n*M=0,093*63=5,86гр
m(ра-ра HNO3)=m/w=5,86/0,1=58,6гр
V(ра-ра HNO3)=m/p=58,6/1,06=55,2мл
ответ : V р-ра HNO3 необходимый для нейтрализации аммиака=55,2мл

Дано:
Органическое вещество
m=17,5гр
V(CO2)=28л
V(H2O)=22,5мл
p орг ве-ва=3,125г/л
Найти формулу ве-ва

n(CO2)=28/22,4=1,25моль
n(CO2)=n(C)=1,25моль
m(C)=n*M=1,25*12=15гр
1мл H2O=1гр,
22,5мл H2O =22,5гр( только для воды)
n(H2O)=m/M=22,5/18=1,25моль
n(H)=n(H2O)*2=2,5моль
m(H)=n*M=2,5*1=2,5гр
m(C)+m(H)=15гр+2,5гр=17,5гр
Это значит, что других элементов в соеденении нет
C. /. H
1,25. 2,5
Делим все на наименьшее кратное
Получаем простейшую формулу CH2
M(CH2)=14г/моль
V(ве-ва)=m/p=17,5/3,125=5,6л
n(ве-ва)=5,6/22,4=0,25моль
M(ве-ва)=m/n=17,5/0,25=70г/моль
Находим коофицент:
70/14=5
Получаем истинную формулу:
C5H10 это алкен пентен
СH3-CH2-CH(OH)-CH2CH3--->H2SO4,t,-->
---> CH3-CH=CH-CH2-CH3+H2O
Пентен-2