Сколько литров кислорода получиться при пропускании через воду газа,выделенного на аноде при электролизе 11,6г расплава kf(при н.у)? мr(kf)=58​

3 Cu  + 8 HNO3  → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)

2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O

3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)

2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)

8 HNO3 + 3 H2S  → 3 H2SO4  + 8 NO  + 4 H2O  

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)

S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4

S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)

2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2

4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)

6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)

1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .