Вычислить объем углекислого газа, который выделится при действии 20 г 10%-ного раствора соляной кислоты на карбонат натрия. Осуществите реакцию практически. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах

1. 1. Добавляем во все пробирки кислоту, не обязательно сильную, напр. уксусную. Где карбонат калия, там будет выделятся CO2:

K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK++CO2+H2O

2. В две оставшиеся пробирки добавляем щелочи (KOH). Где был хлорид аммония, выделится аммиак с характерным запахом:

NH4Cl+KOH=NH3+KCl+H2O

3. В последней пробирке остается хлорид натрия, который не взаимодействовал с кислотой или щелочью.

2. 1. Добавляем во все пробирки пару капель серной кислоты. Где был хлорид бария, выпадет белый осадок. В остальных ничего не произойдет.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2. В оставшиеся пробирки добавляем щелочи в недостатке. В двух из них выпадут осадки (гидрат оксида железа и гидроксид алюминия). Где осадка нет, там хлорид натрия

2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O↓+6KCl

AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl

3. В две пробирки с осадками приливаем теперь избыток щелочи. Где был хлорид железа/гидрат оксида железа, ничего не произойдёт. Где осадок растворится, там находился хлорид алюминия и его гидроксид соответственно:

Al(OH)3+3KOH=K3[Al(OH)6]

Br2+2K=2KBr (бромид калия)
HCl+Ag=реакции не существует, только в том случае, если будет температура 200 градусов, потому что водород активнее серебра
H2S+Zn=ZnS+H2(сульфид цинка)
H2S+MgO=MgS+H2O(сульфид магния)
SO3+HgO=HgSO4(сульфат ртути)
H2SO4+Sn(OH)2=SnSO4+2H2O(сульфат олова)
N2O3+Mg(OH)2=Mg(NO2)2+H2O(нитрит магния)
Ni(NO3)2++Zn=Zn(NO3)2+Ni(нитрат цинка)
CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co(OH)2(хлорид натрия)
3H2S+2Cr(OH)3=Cr2S3+6H2O(сульфид хрома)
H2SO3+Be(NO3)2=BeSO3+2HNO3(сульфит бериллия)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(карбонат кальция и хлорид натрия)
H2SO4+K2SiО=K2SO4+H2SiO2(сульфат калия)