УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ДЕГИДРАТАЦИИ САХАРОЗЫ

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЇ ДЕГІДРАТАЦІЇ САХАРОЗИ
​

Так, ну тут получается:

CH3-CH2-OH -H2SO4, 170 градусов- CH2=CH2 (смотрите тут у нас происходит дегидратация воды, то есть отщепление воды, катализатором является серная кислота при 170 градусах)

CH2=CH2 + H2 -t, Ni- CH3-CH3 (здесь у нас гидрирование, то есть добавление водорода, при температуре, катализатором является никель)

CH3-CH3 + Cl2 -на свету- СH3-CH2-Cl (галогенирование на свету, так как здесь идет замещение водорода хлором. И так получится только на свету!)

СH3-CH2-Cl + NaOH -- CH3-CH2-OH + NaCl (гидролиз галогеналкана, здесь мы добавили щелочь и у нас Сl присоединилcя к натрию, а группа ОН встала на место хлора)

P.S. Я пыталась объяснить, надеюсь

10% = 0.1
60% = 0.6

1) Найдем массу соли в первом растворе:

m1 (соли) = m1 (раствора) * W1 = 150 * 0.1 = 15 г

2) Найдем массу соли во втором растворе:

m2 (соли) = m2 (раствора) * W2 = 450 * 0.6 = 270 г

3) Найдем массу раствора, образовавшегося при сливании первого и второго раствора:

m3 (раствора) = m1 (раствора) + m2 (раствора) = 150 + 450 = 600 г

4) Найдем массу соли в образовавшемся растворе:

m3 (соли) = m1 (соли) + m2 (соли) = 15 + 270 = 285 г

5) Найдем массовую долю соли в обоазовавшемся растворе:

W3 = m3 (соли) / m3 (раствора) = 285 / 600 = 0.475 = 47.5%

ответ: W3 = 47.5%