(С2Н5)О + 6О2 = 4СО2 + 5Н2О
n((С2Н5)О) = m((С2Н5)О)/M((С2Н5)О) = 10000/74 = 135 моль
По реакции n(O2) = 6*n((С2Н5)О) = 6*135 = 810 моль
V(O2) = Vm*n(O2) (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
V(O2) = 22,4*810 = 18144 л
Если учесть, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%, то
V(возд) = V(O2)/0,21 = 18144/0,21 = 86400 л
При 10 градусах Цельсия и 1,2 атмосферах этот объем воздуха будет равен:
(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2
V2 = (P1*V1*T2)/(T1*P2) = (1*86400*283)/(273*1,2) = 74637 л или 74,6 м3
283 и 273 - это температура в Кельвинах, соответсвующая 10 и 0 градусам цельсия соответственно.
К и Н всегда имеют степень окисления +1.
О - всегда (за исключением пероксидов) -2.
Исходя из этого рассчитываете степени окисления Mn в KMnO4: (-2)*4 + 1 + х = 0, степень окисления марганца здесь +7.
S в Н2SO4: (-2)*4 + 2 + x = 0, cтепень окисления S +6.
N в KNO2: (-2)*2 + 1 +x = 0, степени окисления N +3.
N в KNO3: (-2)*3 +1 +x = 0, степень окисления N +5.
Mn в MnSO4: степень окисления серы в серной кислоте уже считали, в сульфатах (солях серной кислоты) она такая же, т.е. +6. (-2)*4 + 6 + х = 0. Степень окисления Mn +2.
В K2SO4: К +1, S +6, O -2.
В Н2О: Н +1, О -2.
Восстановителем является тот элемент, который отдает электроны, это значит, что степень окисления у него повышается. Здесь такjвым является азот в нитрите калия: N+3 -2e = N+5. Соответственно вещество, содержащее элемент-восстановитель, так же является восстановителем.
