Обоснование: При горении медианаурида (CuS) происходит окисление меди (Cu) до оксида меди (CuO) и серы (S) до диоксида серы (SO2). При этом кислород (O2) является окислителем.
Обоснование: При горении стирола (C8H10) происходит его полное окисление до углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Для сбалансированной реакции необходимо умножить коэффициенты перед молекулами кислорода (O2) и углекислого газа (CO2) на соответствующие числа (2.5 и 4).
Обоснование: При горении аммиака (NH3) происходит его окисление до азота (N2) и воды (H2O). Необходимо уравнять количество азота и воды путем умножения соответствующих коэффициентов перед молекулами аммиака (NH3) и азота (N2).
Обоснование: При горении магния (Mg) происходит его окисление до оксида магния (MgO). Для сбалансированной реакции необходимо уравнять количество магния (Mg) и кислорода (O2) путем умножения соответствующих коэффициентов.
5) Уравнение реакции горения серы (S):
S + O2 -> SO2
Обоснование: При горении серы (S) происходит ее окисление до диоксида серы (SO2). Для сбалансированной реакции необходимо уравнять количество серы (S) и кислорода (O2).
Обоснование: При горении железа (Fe) происходит его окисление до оксида железа (Fe2O3). Для сбалансированной реакции необходимо уравнять количество железа (Fe) и кислорода (O2).
Обоснование: При горении алюминия (Al) происходит его окисление до оксида алюминия (Al2O3). Для сбалансированной реакции необходимо уравнять количество алюминия (Al) и кислорода (O2).
8) Уравнение реакции горения углерода (C):
C + O2 -> CO2
Обоснование: При горении углерода (C) происходит его окисление до углекислого газа (CO2). Для сбалансированной реакции необходимо уравнять количество углерода (C) и кислорода (O2).
1. Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты:
а) Сильный электролит: Разбавленная серная кислота хорошо диссоциирует в воде, образуя ионы водорода и сульфата. Это означает, что разбавленная серная кислота будет проводить электрический ток в водном растворе.
б) Реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода: Разбавленная серная кислота может реагировать с металлами, такими как цинк (Zn), железо (Fe) и алюминий (Al), расположенными в электрохимическом ряду до водорода. В результате этой реакции образуется соответствующий сульфат и выделяется водород.
в) При взаимодействии с железом образует сульфат железа (III): Разбавленная серная кислота может реагировать с железом (Fe) и образовывать сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3).
г) Не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия: Разбавленная серная кислота не будет реагировать с разбавленным раствором хлорида натрия (NaCl). Соответствующая реакция не произойдет.
2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4?
б) Возрастает: Сила кислот увеличивается в этом ряду. Сероводородная кислота (H2S) является наименее сильной, затем следует сернистая кислота (H2SO3), а серная кислота (H2SO4) является наиболее сильной.
3. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
а) K2SO3: Разбавленная серная кислота реагирует с сернистым калием (K2SO3) и образует сульфат калия (K2SO4).
в) KNO3: Разбавленная серная кислота не реагирует с азотнокислым калием (KNO3).
г) Cu: Разбавленная серная кислота будет реагировать с медью (Cu) и образовывать сульфат меди (II) (CuSO4).
4. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:
а) K2SO4 + BaCl2 →: При реакции сульфата калия (K2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) образуется хлорид калия (KCl) и барийсульфат (BaSO4).
в) K2SO4 + H2SO4 (конц.) →: При реакции сульфата калия (K2SO4) с концентрированной серной кислотой (H2SO4) образуется серная кислота (H2SO4) и сульфат калия (K2SO4).
5. Какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой?
б) Железо: Железо (Fe) может реагировать с концентрированной серной кислотой (H2SO4), но не реагирует с разбавленной серной кислотой.
6. Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения сульфатов:
а) Ca(OH)2 + SO3 → и CaO + SO2 →: Реакция гидроксида кальция (Ca(OH)2) с сернистым оксидом (SO3) приводит к образованию сульфата кальция (CaSO4). Также можно получить сульфат кальция (CaSO4) путем реакции оксида кальция (CaO) с диоксидом серы (SO2).
7. С каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ионов?
а) Хлорид бария: Для обнаружения сульфат-ионов в растворе используют реакцию с хлоридом бария (BaCl2). При взаимодействии сульфат-ионов с хлоридом бария образуется нелинейный барийсульфат (BaSO4), который имеет низкую растворимость и образует белый осадок.
8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфата меди (II)?
б) Соляная кислота: Водный раствор сульфата меди (II) (CuSO4) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид меди (II) (CuCl2).
9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
г) Гидросульфитом натрия: Разбавленная серная кислота не будет реагировать с гидросульфитом натрия (NaHSO3).
10. Какой минимальный объем (л, н. у.) оксида серы (IV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?
г) 7,2: Для расчета минимального объема оксида серы (IV) (SO2) необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между оксидом серы (IV) и гидроксидом калия (KOH).
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
Молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль. Таким образом, 14 г гидроксида калия составляют 0,25 моль. Согласно уравнению реакции, каждая моль гидроксида калия требует 1 моль оксида серы (IV). Следовательно, для полной нейтрализации 0,25 моль гидроксида калия потребуется 0,25 моль оксида серы (IV), что составляет 7.2 литра (при нормальных условиях).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
