Найдите массу хлорида натрия, образующуюся при взаимодействии 20г гидроксида натрия с соляной кислоты​

1) 
 реакция горения метиламина: 2CH3NH2+4O2=2CO2+4H2O+N2
Объем выделившегося (V) азота (N2) = 2,24л. 
количество вещества для газа: n(N2)=V(N2)/Vm=0.1моль.
По уравнению метиламина в два раза больше газообразного азота тогда: 0,1моль*2=0,2моль.
можно найти его объем: V(CH3NH2)=n(CH3NH2)*Vm=0.2*22.4=4.48л.
Общая смесь газов = 6л. 
чтобы найти объемную долю метиламина следует поделить его собственный объем на объем всей смеси: φ(объемная доля)=V(CH3NH2)/V(газовой смеси)=4,48/6=0,75 или 75%
2)
Уравнение реакции:

5Br2+2C6H5NH2=2C6H6NH2(Br2)3+2HBr

m(C6H5NH2)=0.01*186=1.86г
n (C6H5NH2)=1.86/93=0,02моль
По уравнению количества брома =0,05моль (по пропорции: 0.02моль*5моль/2моль=0,05моль)
m(Br2)=0,05*180=9г. 
m(бромной воды) = 9/0,02=450г

2.CaO+2HCl->CaCl2(хлорид кальция)+H2OCa(OH)2+2HCl->CaCl2(хлорид кальция)+H2ONaOH+HCl->NaCl(хлорид натрия)+H2OCaO+SO2(3)->CaSO3(4)(сульфит(сульфат) кальция)Ca(OH)2+SO2(3)->CaSO3(4)(сульфит(сульфат) кальция)+H2O2NaOH+SO2(3)->Na2SO3(4)(сульфит(сульфат) натрия)+H2OH2O-вода 3.49 г                  ХгCu(OH)2 ==t== CuO + H2O98 г/моль        80 г/моль Рассчитаем молярную массу гидроксида и оксида меди:- гидроксид меди - 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль;- оксид меди - 64 + 16 = 80 г/моль.Составим пропорцию:Хг            -      49г80г/моль -      98г/моль.Решим пропорцию:Х = (80 * 49) / 98 = 40гр.ответ: масса оксида меди (II),образующегося при разложении 49 гр гидроксида меди (II), равна 40 гр.