Контрольная работа №4
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Вариант 6
1. Практически не диссоциирует:
А) Fe(OH)2
Б) Na3PO4
В) HNO3
2. Анион — это:
А) Ион кальция
Б) Ион фтора
В) Атом меди
3. Формула сильного электролита:
А) Сu(ОН)2
Б) НBr
В) Н2СО3
4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:
А) Mg(OH)2
Б) КОН.
В) Fe(OH)3
5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А) Н+ + ОН- = Н2О
Б) Ag+ + Cl- = AgCl↓
B) 3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓
6. Окраска лакмуса в растворе cерной кислоты:
А) Красная
Б) Малиновая
В) Фиолетовая.
7. Соляная кислота не взаимодействует с:
А) Железом
Б) Медью
В) Магнием
8. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:
А) Сu
Б) СuО
В) Сu(ОН)2
9. Соотнесите формулу оксида и формулу гидроксида:
Формула оксида: 1.Р2О5 2. СuО 3. К2О 4. Сu2О
Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2 Б. СuОН В. Н3РО4 Г. КОН
10. Закончите уравнения реакций:
А) NaOH + CuCl2—>...
Б) азотная кислота + A1(ОН)3 → …
Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.
11. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с соляной кислотой.
