2. Виберіть частинку, що входить до складу основи:
а) SO 3 2 - ; б) Mg 2 + ; в) NO 2 ; г) N 2 O.

1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок

BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

Cl(-)+Ag(+)=AgCl

Объяснение:

Уравнение реакции:
2Zn + O2 => 2ZnO

Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:

n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль

n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)

На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.

M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль

Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077

m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.

Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.

Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %