В раствор голубого цвета добавили раствор щелочи, при этом выпал голубой осадок. Осадок отфильтровали и прокалили. В результате получили черный порошок, который затем обработали водородом при нагревании. Образовался металл красного цвета. Назовите описанные вещества, составьте уравнения реакций, описанные в задаче

При решении химических задач первым делом всегда надо
составить уравнение реакции CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

Что значит 15% раствор? в 100 граммах растворителя содержатся
15 граммов растворённого вещества. Тогда в заданных по условию
400 граммах кислоты содержится 400*0.15 = 60 г.

Молярная масса веществ находится с таблицы чемоданных
дел мастера Менделеева как сумма с учётом коэффициентов:
Mr (CuO) = 63.5 +16 = 79.5 г -- остальные считаются аналогично.

CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
79.5г -- 98 г- 159.5г
задано 60 г - z = 97.65 г

2Zn(0) + O2(0) --> 2Zn(+2)O(-2)
Zn(0) -2e  -->  Zn(+2) | 4 | 2 - восстановитель.
O2(0) +4e -->  2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.

Ba(0) + 2H(+)Br(-) --> Ba(+2)Br2(-) + H2(0)
Ba(0) -2e --> Ba(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e --> H2(0) | 2 | 1 - окислитель.

N2(0) + O2(0) --> 2N(+2)O(-2)
N2(0) -2e -->  2N(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
O2  +2e  -->   2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.

2N(-3)H3(+) --> N2(0) + 3H2(0)
2N(-3) -6e -->   N2(0) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e -->  H2 (0) | 6 | 3 - окислитель.