Будь ласка!

7.Складіть рівняння реакцій:
а) NaNO 3  б) P + O 2 
в) SO 2 + O 2  г)Н 2 S + O 2 
8.Обчисліть масу води і масу розчиненої речовини, необхідні для приготування
150 розчину з масовою часткою розчиненої речовини 30 %.
9.Визначити масу Оксигену у магнітному залізняку( Fe 3 O 4 ) масою 60г.

Дано:
ω₁(H₂SO₄) = 60% = 0.6
ρ₁(p-pa H₂SO₄) = 1.5 г/мл
ω₂(H₂SO₄) = 30% = 0.3
ρ₂(p-pa H₂SO₄) = 1.2 г/мл
ω₃(H₂SO₄) = 50% = 0.5
m₃(p-pa H₂SO₄) = 240 г
Найти:
V₁(p-pa H₂SO₄) - ?
V₂(p-pa H₂SO₄) - ?
Решение.
Находим массу серной к-ты, которая должна содержаться во вновь приготовленном р-ре:
m₃(H₂SO₄) = m₃(p-pa H₂SO₄)*ω₃(H₂SO₄) = 240 г*0,5 = 120 г
Примем массу р-ра₂ за х г, тогда масса р-ра₁ будет (240-х) г, а массу  серной к-ты, содержащей во втором р-ре за у г, тогда масса  серной к-ты в первом р-ре равна (120-у) г
Составляем систему уравнений:
у/х = 0,3
(120-у)/(240-х) = 0,6
Решив систему, получим, что х = 80, что соответствует массе р-ра₂, т.е.
m₂(p-pa H₂SO₄) = 80 г
m₁(p-pa H₂SO₄) = 240 г-80 г = 160 г
V=m/ρ
V₂(p-pa H₂SO₄) = 80 г/1,2 г/мл = 66,667 мл
V₁(p-pa H₂SO₄) = 160 г/1,5 г/мл = 106,667 мл
ответ: 106,667 мл 60%-го р-ра H₂SO₄ и 66,667 мл 30% р-ра H₂SO₄

Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:

1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с

2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с

Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)

3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)

4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)

5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)

Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции

Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:

υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)

k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)  

υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции