2.Виберіть ряд у якому всі оксиди в результаті взаємодії з водою утворюють кислоти:
а) Al2О3, CuO ; б)Р2О5, SO2 ; в)СО, СО2; г) Li2О, СаО .
3.Виберіть речовину, яка не взаємодіє з калій гідроксидом:
а) SO3; б)Сu(NO3)2 ; в) Na2SO4 ; г) НCl .
4.Установіть відповідність:
1)амфотерна основа а) KOH
2)нерозчинна основа б) Al(NO3)3;
3)луг в) Al(OН)3;
4)не є основою г) Cu(OH)2
6.Для нейтралізації розчину нітратної кислоти кількістю речовини 4 моль необхідно взяти розчин барій гідроксиду кількістю речовини(навести розрахунок): а) 0,5 моль ; б) 1,5 моль ; в) 2 моль; г) 3 моль.
7.Здійснити перетворення: S→ SO2 → SO3→ BaSO4.
9 Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок пропускання карбон (ІV) оксиду, об’ємом 44, 8 л(н.у.) крізь розчин кальцій гідроксиду.

ДО ТЬ ЩО ЗНАЄТЕ

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает