Какая масса соли образуется при взаимодействии 250 г технического карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с азотной кислотой?

Комплексные соединения представлены 1 обычным ионом, и 1 комплексным, при чём комплексный ион может быть как отрицательно, так и положительно заряженным (Комплексный анион/катион, соответственно).
Если рассматривать диссоциацию, то она происходит ступенчато, и первая её ступень, как раз таки, распад на внутреннюю и внешнюю координационные сферы. Вторая ступень - распад комплексного иона, но вопрос не об этом..
Координационное число - индекс при комплексном ионе. При решении задач, как правило он бывает дан.
Внутренняя координационная сфера или, другими словами, комплексный ион, состоит из отрицательно заряженных лиганд (например CN - ) и положительно заряженного комплексообразователя (например Fe 3+)
Дентатность - число хим. связей лиганда в комплексе.
Внутренняя коорд. сфера комплексного соединения — центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, комплексная частица.
Типичным примером комплексного соединения явл. красная кровяная соль, жёлтая кровяная соль и пр.

1. А
2. Г
3. В
4.А
5. А
6. В
7. В

8. гомологи: 1)Н₃С - СН₂ - СН₂NH₂   1-пропиламин-1
                        2)Н₃С - СН₂NН₂   этиламин

    изомеры: 1)H₃C - CH - CH₂NH₂  2-метилпропиламин-1
                                    |
                                  CH₃

                        2)Н₃С - СН - СН₂ - СН₃  бутиламин-2
                                        |
                                      NH₂

9. 2-аминопропановая кислота (аланин) вступает в реакцию со следующими веществами:
1) гидроксид калия:
CH₃ - CH(NH₂) - COOH + KOH → CH₃ - CH(NH₂) - COOK +H₂O;

2) этанол: CH₃ - CH(NH₂) - COOH + C₂H₅OH → CH₃ - CH(NH₂) - COO - C₂H₅ + H₂O;

10. Дано:
     m(C₆H₅NO₂)=12,3 г

      Найти:     m(C₅H₆NH₂)

      Решение:
(над стрелочкой написать "kat", под стрелкой - 300⁰С)

     12,3 г                         х, г
C₆H₅NO₂ + 3H₂ → С₆H₅NH₂ + 2H₂O
123г/моль                  93г/моль

Mr(C₆H₅NO₂) = 6*12+5+14+2*16 = 72+5+14+32 = 123
M(C₆H₅NO₂) = 123 г/моль
Mr(C₆H₅NH₂) = 72+5+14+2 = 93
M(C₆H₅NH₂) = 93 г/моль

По пропорции найдем неизвестное Х:12,3 = 93:123

Х = (12,3*93) : 123 = 9,3 г

ответ: при восстановлении нитробензола массой 12,3 г можно получить 9,3 г анилина.

11. Чтобы узнать в какой пробирке находится глицерин, а в какой белок нам потребуется раствор щелочи, сульфат меди (II). Берем пустую пробирку и заполняем ее на 1-2 см³ раствором щелочи. До щелочи добавляем 1 см³ сульфата меди (II). До полученного осадка гидроксида меди (II) добавляем глицерин объемом 0,5 см³. Смесь взбалтывем. При взаимодействии со свежеприготовленным гидроксидом меди (II)  получается комплексное соединение ярко-синего цвета, при этом происходит растворение гидроксида (осадка).