Какой объем (н.у.) оксида углерода (4) образуется при взаимодействии соляной кислоты с минералом, содержащем 80% карбоната железа

Часть А

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

В) 3s23p6

*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.

Полная электронная конфигурация иона S2-:

1s22s22p63s23p6

Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:

1s22s22p63s23p4

А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:

А) Уменьшаются

*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

Г) -4

*+5: N2O5

+4: NO2

-3: Ca3N2.

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

А) усиливаются

*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

А) S+4 → S +6

*2SO2 + O2 -> 2SO3

2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

Г) As – P – S - O,

*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

Б) SiO2

*Na2O - ионная

SiO2 - атомная

CaF2 - ионная

H2O - молекулярная.

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

Б) 43%

*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74

w(O)=(32/74)×100%=43%.

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

1) Сероводородом

3) Раствором карбоната натрия

*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.

В2.

А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O

- 6) HNO3(конц)

Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)

В) CrO + … → CrSO4 + H2O

- 1) H2SО4 (разб)

Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O

- 4) Сr(NO3)3.

Часть С

С1.

Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️

2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.

С2.

Дано:

m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г

w(Fe2(SO4)3)=15%

m(Fe(OH)3)-?

1 Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4

2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):

m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г

3 Найдем количество сульфата железа(III):

n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль

4 По уравнению:

n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль

5 Найдем массу осадка:

m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г

ответ: 16.05 г.

Белки – это сложные высокомолекулярные природные соединения, построенные из  -аминокислот. в состав белков входит 20 различных аминокислот, отсюда следует огромное многообразие белков при различных комбинациях аминокислот. как из 33 букв алфавита мы можем составить бесконечное число слов, так из 20 аминокислот – бесконечное множество белков. в организме человека насчитывается до 100  000 белков. белки подразделяют на  протеины  (простые белки) и  протеиды  (сложные белки). число аминокислотных остатков, входящих в молекулы, различно: инсулин – 51, миоглобин – 140. отсюда  mr  белка от 10  000 до нескольких миллио свойства белков при нагревании белков и пептидов с растворами кислот, щелочей или при действии ферментов протекает гидролиз. гидролиз белков сводится к расщеплению полипептидных связей:денатурация белков денатурация  – нарушение природной структуры белка под действием нагревания и реагентов. а) действие спирта на белок; б) действие солей хлорида натрия (концентрированный раствор) и ацетата свинца на белок; в) действие hno3  (конц.); г) свертывание белков при кипячении. функции белков учитель биологии. функции белков разнообразны. 1. строительный материал  – белки участвуют в образовании оболочки клетки, органоидов и мембран клетки. из белков построены кровеносные сосуды, сухожилия, волосы. 2. каталитическая роль  – все клеточные катализаторы – белки (активные центры фермента). структура активного центра фермента и структура субстрата точно соответствуют друг другу, как ключ и замок. 3. двигательная функция  – сократительные белки вызывают всякое движение. 4. транспортная функция  – белок крови гемоглобин присоединяет кислород и разносит его по всем тканям. 5. защитная роль  – выработка белковых тел и антител для обезвреживания чужеродных веществ. 6. энергетическая функция  – 1 г белка эквивалентен 17,6 кдж. содержание белков в различных тканях человека неодинаково. так, мышцы содержат до 80% белка, селезенка, кровь, легкие – 72%, кожа – 63%, печень  – 57%, мозг – 15%, жировая ткань, костная и ткань зубов – 14–28%. белки – необходимые компоненты пищевых продуктов, они входят в состав лекарственных препаратов. синтез белков учитель биологии.  человек в течение длительного времени потреблял белки, выделенные главным образом из растений и животных. в последние десятилетия ведутся работы по искусственному получению белковых веществ. половина земного шара находится в состоянии белкового голодания, а мировая нехватка пищевого белка составляет около 15 млн т в год при норме потребления белка в сутки взрослым человеком 115 г. (демонстрация фрагмента 2-й части кинофильма «белки, строение белковых молекул» – о сборке молекулы белка.) выводы: все белки являются , но не всякий полипептид является белком. каждый белок имеет свое специфическое строение.