1.Алотропні модифікації Карбону:

а) алмаз і графіт;
б) білий і чорний;

в) алмаз і кварц;
г) метан і вугілля.

2. Якісна реакція на хлорид-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;

б) дія розчинних солей Барію;

в) дія сильних кислот;

г) дія індикатора.

3. Тільки відновні властивості Нітроген проявляє в речовині:

а) NO2;
б) N2;

в) HNO3;
г) H3N.

4. Рідке скло має формулу:

а) Na2SiO3; б) N2;

в) CaSiO3;
г) Na2CO3.

5. Ортофосфатна кислота є:

а) одноосновною;
б) двохосновною;
в) трьохосновною.

6. Нітратна кислота застосовується:

а) у медицині; б) у виробництві вибухових речовин;

в) у радіотехніці.

7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:

СO2 → KHCO3 → K2CO3→ KCl.

8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії:

а) амоній сульфату й калій гідроксиду;

б) натрій силікату й нітратної кислоти.

9. Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері хлору. Утворився ферум (ІІІ)

хлорид масою 15,25 г. Обчисліть масову частку виходу продукту

реакції від теоретично можливого.

10. На алюміній оксид подіяли 40 г 6,3%-го розчину нітратної кислоти. Яка маса солі утворилась?

​

дано

m(Al(OH)3) = 15.6 g

mпр (Al2O3) = 9.4 g

η(Al2O3) - ?

1. Составляем УХР

2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O

2. По уравнению определяем массу теоретическую  алюминий оксида

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78  = 0.2 mol

2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)

n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g

3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход

η(Al2O3) = mпр (Al2O3) /  mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %

ответ 92.15%

Объяснение:

Відповідь:

M(K2CO3) = 39*2 + 12 + 16*3 = 138 г/моль

Пояснення:

Чтобы найти молярную массу вещества, нужно сложить атомные массы элементов, из которых состоит вещество. Обычно атомная масса элемента находится под элементом в таблице Менделеева. Например, атомная масса оксигена - 15,999 а.е.м ( можно округлить до 16 ).

Справа от элемента в формуле вещества может стоять цифра ( индекс ), которая обозначает количество элементов в веществе. Например, в H2O два атома гидрогена и один атом оксигена. Атомную массу элемента нужно умножить на столько раз, сколько элементов в веществе. Например, я атомную массу калия ( 39 ) умножил на два, потому что в твоей формуле два атома калия.