Повідомлення про життєвий шлях і внесок у науку вчених, чиї імена присвоєно науково-дослідним інститутам хімічного спрямування, про сучасні досягнення цих інститутів.

).
2S + 3O2 =>2SO3.
3). Cl2 + O2 = Cl2O
Cl2 -> Cl2 (была 0, стала +1), -1 электрон, восстановитель.
O2 -> O (была 0, стала -2), +2 электрона, окислитель. 
У хлора коэффициент 2, у кислорода 1.
2Cl2 + O2 => 2Cl2O.
4). H2 + Cl2 = HCl
H2 -> H (0, стала +1), -1 электрон, восстановитель.
Cl2 -> Cl (0, стала -1), +2 электрона,окислитель.
Н2 + Сl2 => 2HCl.
5). H2 + N2 = NH3
H2 -> H3 (0, стала +1), -2 электрона, восстановитель.
N2 -> N (0, стала -3), +1 электрон, окислитель.
3H2+ N2 => 2NH3.
6). Al + H2SO4  = Al2(SO4)3 + H2
Al -> Al2 (0, стала +3), -3 электронов, восстановитель.
H2 -> H2 (+1, стала 0), +1 электрон, окислитель.
2Al+3H2SO4=> Al2(SO4)3 + 3H2.
7). CuO + C = Cu + CO2
Cu -> Cu (+2, стала 0), +2 электрона, окислитель.
C -> C (0, стала +4), -4 электрона, восстановитель.
2CuO + C => 2Cu + CO2.
8).Al2O3 + CO = AL + CO2
Al2 -> Al (+3, стала 0), +3 электрона, окислитель.
C -> C (+2, стала +4), -2 электрона, восстановитель.
Al2O3 + 3CO => 2Al + 3CO2.

Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.

В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.).

Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).