Пишем реакцию 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Считаем количество вещества магния n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль Пишем следующую реакцию CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г Считаем количество вещества сульфата меди n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль Считаем массу осадка m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г ответ: 4,8 г
Электронно-графическая модель атома никеля: 3 уровень d ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑ 4 уровень s ⇅ p ⇅ ⇅ ⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅ ⇅ ⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₊₂₈Ni Электронно-графическая модель атома бора: p ↑ 2уровень s ⇅ 1уровень s ⇅ ₊₅B
Электронно-графическая модель атома фосфора:
p ↑ ↑ ↑ 3уровень s ⇵ p ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень s ⇅ 1уровень s ⇅ ₊₁₅P
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
