Нужен 1.li2o, 2. al2o3, 3. cao, 4. bao2, 5. ko3, 6. so3, 7. feo, 8. cr2o3, 9. mno2,10.mn2o7, 11. mno, 12. co, 13. n2o, 14. n2o5, 15. pb3o4, 16.no2, 17. coo, 18.zno, 19. p2o5, 20. cl2o 1. рассчитайте степени окисления элементов, связанных с кислородом. какие из бинарных соединений не являются ? 2. укажите характер оксида (основный, кислотный, амфотерный). запишите рядом с формулой оксида формулу соответствующего ему гидроксида (основания, кислоты или амфотерного гидроксида). какие из перечисленных оксидов не являются кислотообразующими? 3. как изменяется характер свойств оксидов d-металлов в зависимости от степени окисления металла? поясните на примере соединений 9,10,11. 4. вещества 3,18,19 – порошки белого цвета. как различить эти вещества при реакций? 5. к какому классу соединений относится продукт реакции сплавления 2 и 17 – тенарова синь? напишите уравнение реакции. 6. как взаимодействуют с раствором едкого кали 14 и 16. в чем различие этих реакций? 7. как взаимодействует 15 с раствором соляной кислоты? 8. запишите не менее пяти реакций попарного взаимодействия оксидов из предложенного списка.

1.  2p + 8h₂ o  →  2h₃po₄  + 5h₂ ↑реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. реакция протекает при температуре 700-900°c. катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2k + 2h₂o → 2koh + h₂↑ реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. bao + h₂o → ba(oh)₂реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. zn + h₂o → zno + h₂↑ реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. реакция протекает при температуре 600-800°c.5. cuo + h₂o → cu(oh)₂ реакция взаимодействия оксида меди(ii) и воды с образованием гидроксида меди. 6. so₂  + h₂o ⇄ h₂so₃ реакция взаимодействия оксида серы(iv) и воды с образованием сульфитной кислоты. при нагревании растворимость so2   уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.7. so₃  + h₂o → h₂so₄ реакция взаимодействия оксида серы(vi) и воды с образованием серной кислоты. вода холодная.  реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8.    ag + h₂o → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает)  серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]