1 билет:
1) а) 2NaOH + SO₃ ⇒ Na₂SO₄ + H₂O
б) 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
в) 6NaOH + Al₂O₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O
г) 6NaOH + 2Al(OH)₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O
д) 2NaOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂ + 2NaCl
2) Решение:
1. Найдем количество вещества Zn
n(Zn)=m/М=6,5/65=0,1
2. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1×2=0,2 моль=n(HCl)
1 2
3. Найдем массу кислоты
m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=7,3 грамм
ответ: m(HCl)=7,3 грамм
3) 1. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди II
2NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Составим пропорцию:
1,5 y
= --- y=1,5÷2=0,75 моль=n(Cu(OH)₂)
2 1
2. Найдем массу гидроксида меди II
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)×M(Cu(OH)₂)
M(Cu(OH)₂)=97 г/моль
m(Cu(OH)₂)=0,75×97=72,75 грамм
ответ: m(Cu(OH)₂)=72, 75 грамм
2 билет:
По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода
3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃
количество вещества водорода равно 30 моль
ответ: n(H₂)=30 моль
Привет! Сейчас рассчитаем
1. К 400 граммам 10% раствора добавили 90 грамм вещества. Просят узнать концентрацию. Обратим внимание на то, что масса вещества прибавляется и к ранее растворенному веществу, и к массе раствора. Значит, масса раствора 400+90 = 490 грамм. А масса вещества 40+90=130г. Следовательно, массовая доля W = 130:490 = 0,2653 или 26,53%.
2. В 400 грамма 5-ти% раствора содержалось 400*0,05 = 20г вещества. В 150 грамма 30% раствора содержалось 150*0,3 = 45 грамм вещества. Растворы смешали, был получен раствор массой 400+150=550 г. Кол-во растворенного вещества в данном растворе 20+45=65г. Массовая доля W= 65:550 = 0,1181 или 11,81%
3. Тут видимо имеется ввиду раствор массой 4200г, содержащий 500 г ВЕЩЕСТВА, а не воды. Значит, добавили воду (400 г) масса нового раствора 4200+400=4600 г. Массовая доля растворенного вещества 500:4600 = 0,1087 или 10,87%
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу
