Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем: Pt²⁺ + 2e = Pt E°₁ = 1,190 В K⁺ + e = K E°₂ = -2,925 В Fe²⁺ + 2e = Fe E°₃= -0,440 В Cu²⁺ + 2e = Cu E°₄ = 0,34 В Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂ Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻ E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
