1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы, а 8% - 0,08.
2) Так как плотность воды равна 1 г/см³, то 200 см³ воды имеют массу 200 г.
3) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,3 * Х = 0,08 * (Х + 200)
0,3Х = 0,08Х + 16
0,22Х = 16
Х = 72,73 г
4) Находим объём 30%-ного раствора:
V = m/ρ = 72,73/1,33 = 54,68 мл
1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:
D = M(в-во)/М(возд)
где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и воздуха.
М(возд) = 29
Отсюда:
M(в-во) = D * М(возд) = 1,52*29= 44
2) Находим молярную массу углекислого газа:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
3) Найдём количества вещества (количество молей) C и H по формулам:
n(C) = n(CO₂) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль
n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*7,2/18 = 0,8 моль
где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль
4) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:
m(C) = n(C)*M(C) = 0,4 моль*12 г/моль = 4,8 г
m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,8 моль * 1 г/моль = 0,8 г
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 8,8 - (4,8 + 0,8) = 3,2 г
То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 8,8 г вещества равно:
n(O) = m(O)/M(O) = 3,2/16 = 0,2 моль
5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:
С : Н : О = 0,4 : 0,8 : 0,2
Чтобы придти к целым числам, нужно все число поделить на 0,2.
С : Н : О = 2 : 4 : 1
Значит, формула вещества С₂Н₄О, скорее всего это виниловый спирт (этенол):
CH₂ = CH ― OH
