1. Изобразить с химической символики:

А) атом хлора

Б) молекулу хлора

В) хлорид-ион

2. Более активный галоген- это

А) F2

Б) CI2

В) Br2

3.Наиболее сильной кислотой является

А) HF

Б) HCI

В) HI

4.Распознать NaCI и NaI можно с А) NaNO3

Б) BaCI2

В)AgNO3

И как? Написать ионные сокращенные уравнения реакции

5.Выбрать уравнение реакции, доказывающее, что раствор NH4CI является солью аммония:

А) NH4CI+NaNO3=NaCI+NH4NO3

Б) NH4CI+NaOH-NH3↑+H2O+NaCI

В) NH4CI+Ag NO3= NH4 NO3+ Ag CI↓

6.Выберите высказывания, характеризующие свойства сера

А) Сера растворяется в воде

В) Сера не растворяется в воде

Г) Сера горит в кислороде с образованием сернистого газа

7. Из перечня веществ выберите формулы сульфата и сульфида натрия

А) Na2SO3

Б) NaCI

В)Na2SO3

Г)Na2CO3

Д)Na2S

8. Какое из указанных веществ, взаимодействует с сероводородом

А) кислород

Б) сера

В) хлороводород

9. С какими реагентами может взаимодействовать CI2

А)H2 и NaBr

Б) Mg и Na3PO4

10. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

А) азота

Б) кремния

В) хлора

11. Распределение электронов по электронным слоям, изображенное на рисунке

+Z)2e)8e)5 соответствует атому

А) кислорода

Б) фосфора

В) серы

12. Радиус атома кремния больше, чем радиус атома

А) фосфора

Б) серы

В) хлора

13. Химический элемент, заряд ядра атома которого равен 15 расположен

А) во 2 периоде, VА группе

Б) в 3 периоде, IIIА группе

В) во 2 периоде, IIIА группе

Г) в 3 периоде, VА группе

14. Аллотропными модификациями фосфора являются

А) фосфор -…..

Б) фосфор -…..

15. Как распознать с одного реактива CI, Br, I,PO4

А) нитрат натрия

Б) нитрат иона серебра

В) хлорид натрия

​

1. На скорость химической реакции влияют:

• Температура

• Концентрация реагентов

• Наличие катализатора или ингибитора

• Поверхность соприкосновения фаз (для гетерогенных реакций)

• Давление (для газофазных реакций)

• Природа реагентов (в соответствии с рядом активности металлов)

2. Гомогенная реакция - реакция, участники которой находятся в одной фазе (тв. + тв.; газ + газ; жидкое + жидкое)

Реакция протекает по всему объему реакционного пространства.

Гетерогенная реакция - реакция, участники которой находятся в разных фазовых состояниях (тв. + газ; тв. + жидкость; жидкость + газ)

Реакция протекает на границе раздела фаз.

3. На смещение химического равновесия влияют:

• Температура

• Давление (для газов)

• Концентрации реагентов

Физические свойства:

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:

1. водные растворы диссоциируют:

2. основание + кислота = соль + вода

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

 (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление

б) в растворах

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)