в химии я полный 0 и решить сам не могу
Тест
1.Укажите схемы реакций соединения:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;
2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2;
3) SO2 + O2 → SO3;
4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.
2.Укажите уравнения реакций замещения:
1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag;
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
3.Укажите уравнения реакций обмена:
1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;
2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3;
3) N2O5 + H2O → HNO3;
4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.
4.Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
5. уравнения окислительно-восстановительных реакций:
1) Al + Cl2 → AlCl3;
2) BaCO3 = BaO + CO2;
3) H2O2 → H2O + O2;
4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
6.Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:
1) разложения;
2) обмена;
3) соединения;
4) замещения.
7.Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:
1) разложения;
2) обмена;
3) замещения;
4) соединения.
8.В неорганической химии реакция замещения протекает:
1) между двумя веществами;
2) двумя сложными веществами и сложным веществами;
4) как двумя так и двумя сложными веществами.
9.Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:
1) обмена;
2) соединения;
3) разложения;
4) замещения.
10.В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:
1) только только сложные;
3) как так и сложные со сложным.
11.Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
1) SO2 + O2 → SO3;
2) NO2 + H2O → HNO3 + NO;
3) NO2 + O2 + H2O → HNO3;
4) SO2 + NaOH = NaHSO3.
12.Реакция НЕ может быть одновременно:
1) обмена и окислительно-восстановительной;
2) окислительно-восстановительной и разложения;
3) замещения и окислительно-восстановительной;
4) соединения и окислительно-восстановительной.
13.Даны вещества, формулы которых Zn, ZnO, Zn(OH)2, ZnCO3, SO2. Укажите число
веществ, которые могут реагировать с H2SO4 (разбавленная):
1) 5;
2) 4;
3) 3;
4) 2.
Написать реакции взаимодействия серной кислоты с выбранными вами веществами

Объяснение:

сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты​

Для  начала  сделаем  перерасчет  молярного  раствора  серной  кислоты  в нормальный  раствор  серной  кислоты:   тогда 0,05 М  раствор  численно  равен  0,1 Н  раствору

 Таким  образом  на  титрование  0,1 н  раствора  щелочи  пойдет  5 мл 0,1 н  раствора  серной  кислоты  либо 10 мл  0,05н  раствора  серной  кислоты.  в любом  случае объем  щелочи  при титровании  5 мл.

Объяснение:

При растворении 7 грамм технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 литра (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Масса  технического  цинка известна  7 г. Объем  водорода  3,1 л

                                                      3,1 л

        Zn   +   2HCl   =   ZnCl2   +  H2↑

      0,138                                       0,138  

Найдем  количество  вещества   водорода  n(H2) = 3,1л : 22,4 л/моль =

0,138  моль.   Таким  образом   и  цинка  вступило  в реакцию 0,138 моль.

Найдем  массу  цинка:  m(Zn) =  65  г/моль  × 0,138 моль = 9,00 г

Получается   рассчитанная  по  объему  водорода  навеска  не меньше   исходной,  а  больше.

Такое  возможно  в  том  случае металл,  входящий  в состав  примесей,  легче, чем  цинк, но достаточно  активный,  чтобы  реагировать  с  соляной  кислотой  с  выделением  водорода.

Таких  металла  два  -  магний  и  алюминий

 Наиболее  вероятно  что  в  состав  сплава   входит  алюминий,  тем более,  что  такие  сплавы  реально  существуют.

Запишем  взаимодействие  алюминия  с раствором  соляной  кислоты:    

                  2Al  +   6HCl    =   2AlCl3   +   3H2↑

Сравним  два  уравнения

                   Zn   +   2HCl   =   ZnCl2   +  H2↑

    Из  1 моль  Zn   при  действии  кислоты  образуется 1 моль H2

    Из  2 моль   Al    при  действии  кислоты  образуется 3 моль H2

   Но  нам  будет  удобнее    приравнять  все  к одному  молю  металла,   поэтому   запишем:  

 Из 1  моль Al    при  действии  кислоты  образуется 1,5  моль H2

 Примем  молярную   массу  цинка  65, г/моль,  а  молярную  массу  алюминия  27 г/моль.

 Примем  количество  цинка  в сплаве   за х   а  количество  алюминия  в  сплаве  за  у

  Теперь   получаем  систему  из  двух  уравнений

    65  х    +   27у =  7    

           х    +   1,5 у  =   0,138  

Решаем  эту  систему  уравнений  относительно  х   и  у;  получаем:

   х = 0,096  моль    у  =  0,028 моль

Находим  массу   цинка  и  алюминия   в составе  сплава:

m(Zn)  = 65 г/моль  × 0,096 = 6,24  г                          

m(Al)=  27 г/моль × 0,028   моль = 0,76 г

ω(Zn)  =  6,24 г : 7,0 г = 0,8914 = 89,14%

ω(Al)  =  0,76 г :  7,0 г=  01086  = 10,86%