легко! даю!
Тестовые задания.

1. Аморфное вещество:

1) Стекло

2) Графит

3) Лед

4) Хлорид натрия

2. Кристаллическая решетка алмаза

1) Металлическая

2) Молекулярная

3) Ионная

4) Атомная

3. Кристаллическая решетка гидроксида калия

1) Металлическая

2) Молекулярная

3) Ионная

4) Атомная

4. Кристаллическая решетка железа

1) Атомная

2) Молекулярная

3) Металлическая

4) Ионная

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) Хлорид цинка

2) Оксид натрия

3) Углекислый газ

4) Фторид кальция

6. Атомную кристаллическую решетку имеет:

1) Гидроксид бария

2) Иод

3) Алмаз

4) Сероводород

7. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) лед

2) графит

3) алюминий

4) поваренная соль

8. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) Графит

2) Натрий

3) Хлор

4) Хлорид натрия

9. Тип кристаллической решетки вещества, имеющего наименьшую температуру плавления

1) Атомная

2) Ионная

3) Молекулярная

4) Металлическая

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H)  0.16:0.4  1:2,5  
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака). 

Дано:
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл

m[Al(OH)₃] - ?

m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль    0,15 моль                х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль          6 моль                     2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия