Контрольная работа №4 по теме: «Растворы. Свойства растворов электролитов». →
«3» 12- «4» 21- «5» 30-

Вариант2.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1( ). Среди следующих веществ неэлектролитом является:
А) оксид серы (IV) Б) расплав гидроксида калия В) раствор хлорида бария

2( ). Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, является:
А) средними солями Б) щелочами В) кислотами

3( ). Катион – это : А. Ион натрия Б. Фосфат-ион . В. Атом цинка.

4( ).Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода: А. KOH Б. НCl B. Fe(OH)3

5( ). Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается уравнением:
А. Н+ + ОН - = Н2О Б. 2Н+ + CО32- = СО2↑+Н2О B. Мg CО3 +2Н+ = Мg2+ + СО2↑+Н2О

6 ( ). Формула сильного электролита: А. Zn(OH)2 Б. HCl В. H2SiO3

7( ). Соляная кислота не взаимодействует с: А. Алюминием Б. Медью В.Цинком

8( ). С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого: А.SO3 Б. K2O В.CuO

9( ). Формула оксида реагирующего с водой: А. HgO Б. SiO2 В.K2O

Часть Б. Задания со свободным ответом.

13( ). Закончите уравнение реакции обмена, составьте полные и сокращенные ионные уравнения: КОН + Н3РО4→

14( ). Составьте уравнения реакций по схеме превращений:
SO3 → H2SO4 → N а2SO4→BaSO4

Укажите тип каждой реакции.

​

1. H₂S + ZnCl₂ =

Молекулярное: H₂S + ZnCl₂ = ZnS + 2HCl

Ионное полное: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ионное сокращённое: Zn²⁺ + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺

Реакция: обмена

2. FeCl₂ + KOH =

Молекулярное: FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓

Ионное полное: Fe²⁺ + 2CL⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂

Ионное сокращенное: Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂

Реакция: обмена

3. Ca + HCl =

Молекулярное: Ca + 2HCl = H₂ + CaCl₂

Ионное полное: Ca + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

Ионное сокращенное: Ca + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂

Тип реакции: окислительно-восстановительная, где HCl - окислитель, Ca - восстановитель.

4. MgCo₃ =

Молекулярное: MgCo₃ = CO₂ + MgO

Тип реакции: разложения

5. Al + S =

Молекулярное: 2Al + 3S = Al₂S₃

Ионное: 2Al²⁺ + 3S²⁻ = 2Al²⁺ + 3S²⁻

Восстановление: 3S + 6e⁻ = 3S⁻²

Окисление: 2Al - 6e⁻ = 2Al³

Тип реакции: окислительно-восстановительная, где S - окислитель, Al - восстановитель.

6. K₂CO₃ + 2HNO₃ =

Молекулярное: K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂ + H₂O

Ионное полное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O

Ионное сокращенное: CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

Тип реакции: кислотно-щелочная, где HNO₃ - кислота, K₂CO₃ - щелочь.

7. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для получения 56 г железа из оксида железа(III)?

Реакция: 3H₂ + Fe₂O₃ = 2Fe + 3H₂O

3*22,4*56 2*56

V(H₂) = 3 * 22,4 * 56 / 2 * 56 = 33,6 л

ответ: потребуется 33,6 л водорода.

Железо может проявлять валентность II или III, то есть при взаимодействии с неметаллами отдает 2 или 3 электрона.

Хлор при взаимодействии с металлами проявляет валентность I (он имеет 7 валентных электронов, до завершения внешнего электронного уровня не хватает 1 электрона). Хлор принимает 1 электрон от другого элемента.

Хлор является сильным окислителем, поэтому в реакции с ним  железо отдает 3 электрона, то есть проявляет валентность III.

С учетом валентностей железа и хлора формула хлорида железа (III) имеет вид: FeCl₃.

Учитываем закон сохранения массы веществ в химических реакциях: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе полученных веществ.

Уравнение реакции нужно уравнять, что выполнялся закон сохранения массы веществ.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃