1) Cu + 2H2SO4(конц.) => CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) + 4H(+) + 2SO4(2-) => Cu(2+) + SO4(2-) + SO2 + 2H2O - полное ионное
Cu(0) + 4H(+) + SO4(2-) => Cu(2+) + SO2 + 2H2O - сокращенное ионное
2) Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
2Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Уравнение в ионном виде: 2Cu^0 + 2H^+ + SO4^2- = Cu^2+ + SO4^2- + SO2 + 2H2O
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
CuO + 2H+ + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O полное ионное уравнение
CuO + 2H+ = Cu(2+) + H2O сокращенное ионное уравнение
4) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Объяснение:
1) Поскольку темп-ый коэфф-т прямой р-ии 2, а обратной - 3, след-но прямая р-ия экзотермическая (∆H<0);
2) в соот-ии с з. дейст-х масс, скорость прямой р-ии при увел-ии давления в 2 р. увел-ся в 2^1 * 2^1 = 4 р; аналогично, скорость обр-ой р-ии увел-ся в 2^2 = 4 р, т.е. повышение давления НЕ ИЗМЕНИТ состояния равновесия; при увел-ии темп-ры на 10 гр. скорость прямой р-ии возр-т в 2^(10/10) = 2 р., скорость обратной - в 3^(10/10) = 3 р.;
3) т.о., с учетом вышесказанного, равновесие сместится ВЛЕВО.
