Учитель на уроке сообщил что термохимические исследования и расчеты находят широкое применение в научных и практических целях.

Сергей узнал что при сгорании 4 моль метана выделяется 3216 кДж теплоты.

Света нашла в интернете информацию о том, что при горении 7 моль угля выделяется 2870 кДж теплоты как по термохимическим уравнением ребята могут определить. Какое топливо наиболее эффективно использовать?

Составь термохимические уравнения поясни свой ответ​

Дано:
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%

ω%(соли)-?

 Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе  :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
 
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г. 

3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.

4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г. 

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%

6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%

В результате реакции под номером 1 происходит образование воды(1-Г)

Реакция под номером 2 не идёт так как все вещества растворимы(2-В)

В результате реакции под номером 3 происходит образование осадка(3-А)

В результате реакции под номером 4 происходит образование газа и воды(4-Д)

Объяснение:

1)

3NaOH+H3PO4 → Na3PO4+3H2O

3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-) → 3Na(+)+PO4(3-)+3H2O

H(+)+OH(-) → H2O

2)

Zn(NO3)2+HCl → ZnCl2+2HNO3

Реакция не идёт так как все вещества растворимы

3)

H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3

3Н(+)+РО4(-3) + 3Аg(+)+3NO3(-) → Ag3PO4↓ + 3H(+)+3NO3(-)

PO4(-3) + 3Ag(+) -> Ag3PO4↓

4)

K2CO3+2HCl → 2KCl+CO2↑+H2O

2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) → 2K(+)+2Cl(-)+CO2↑+H2O

2H(+)+CO3(2-) → CO2↑+H2O