Дано:
m(картофеля) = 1125 кг
w (С6H10O5) = 20%
w(вых) (C6H12O6) = 80%
Найти:
m(практ) (C6H12O6)
1125 кг --- 100%
х кг 20%
х = 1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг
вычислим практическую массу этанола:
225 кг х г
(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
162 г 180 г
225 кг х г
162 г --- 180 г
х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг
Вычислим практический выход продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ) (C6H12O6) = 250 кг ∙ 80%\100% = 200 кг
ответ: m(практ) (C6H12O6) = 200 кг
1)
Как известно раствор мыла плохо пенится в жесткой воде. Если жесткость воды повышенная, то при смешивании с ней образуется осадок соли карбоновой кислоты.
Дождевая вода - мягче чем родниковая, поэтому раствор мыла не будет образовывать осадок. С родниковой водой, богатой солями (в том числе и кальцием, магнием) будет образовываться осадок, так как она как правило имеет жесткость большую.
Например:
2C17H35COONa + CaCl2 = (C17H53COO)2Ca↓ + 2NaCl
2)
Дано:
V(CO) = 89,6 м^3 = 89,6 л
wвых = 86%
найти: m(практ) (HCOOH)
получение муравьиной кислоты проходит в 2 стадии:
CO + 2NaOH = 2HCOONa
2HCOONa + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
Суммарное уравнение: CO + 2NaOH + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
Используя суммарное уравнение произведем расчеты:
89,6 л х г
CO + 2NaOH + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
22,4 л 92 г
89,6 л --- х г
22,4 л --- 92 г
х =89,6 л ∙ 92 г\22,4 л = 368 г
m(практ) (HCOOH) = m(теорHCOOH) ∙ wвых(HCOOH)\100% = 200 кг
m(практ) (HCOOH) = 368 г ∙ 86%\100% = 316,48 г
ответ: m(практ) (HCOOH) = 316,48 г
3)
Щавелевая кислота служит отличным средством для удаления ржавчин, известковых отложений благодаря тому, что имея хорошую растворимость может переводить многие соединений в растворимые комплексные соли и являясь сильной кислотой может даже дезинфицировать. Сама может легко выводится, разлагаясь до оксида углерода и воды. Уксусная кислота, относится к слабым кислотам, иногда не окислить загрязнения солей металлов, имеет нерастворимые соли.
